铝及其化合物的性质

第二节铝及其化合物,你在日常生活中见到过哪些铝制品？,想一想,铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工业上怎样冶炼铝？,【提示】铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝,1、铝的物理性质,物理性质,用途,飞机,铝导线,铝壶,铝箔包装材料,2、铝的化学性质,（1）铝与非金属反应(还原性),表面形成致密的氧化膜，失去光泽,剧烈反应，发光放热,剧烈反应，冒白烟,加热反应，生成白色固体,Al3eAl3+,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,【思考】集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？,【思考】铝锅为什么可以用来煮饭？,常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。,【铝与氧气反应的实验现象】铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。,铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落,铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。,(2)、铝与酸反应,、与盐酸、稀硫酸反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)发生钝化,2Al+6H+=2Al3+3H2,(3)、与盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,(4)、铝与强碱反应,注意事项：金属镁不与碱反应铝只与强碱反应，很难与弱碱反应铝是还原剂，水为氧化剂,应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性的食物。,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,还原剂,氧化剂,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏铝酸钠溶液显碱性,将5.4g金属Al投入200.0mL2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液,【析解】与铝反应放出氢气的溶液为强酸溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩余可得出答案。,D,有关反应为：2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2，5.4gAl（0.2mol）分别能与0.6molH+、0.2molOH恰好反应，则金属铝有剩余，说明酸或碱不足。A项无H2产生；B项中n(OH)=0.8mol；C项中n(H+)=0.8mol；D项中n(H+)=0.4mol。,(5)、铝与氧化铁的反应(还原性),应用：焊接钢轨，冶炼金属。,（铝热反应）,现象：,剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。,铝热反应：,铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应,铝热剂：,铝粉和金属氧化物的混合物,Mg条和KClO3的作用：引燃剂,Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应,即学即用,3、铝的制备与用途,(1)、铝的工业制法：电解熔融的氧化铝,(2)、铝的主要用途：制造铝合金，制作导线；制铝热剂等,1、金属与酸的的反应M+nH+=Mn+n/2H2,规律：,、金属与酸反应产生氢原子的量等于金属失电子的物质的量等于n(H2)/2、相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比,守恒法：守恒法(原子、电荷、电子得失守恒)是化学计算中常用的方法。平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。,常用方法：,2铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,【跟踪训练】1等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量,B,2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，生成H2的体积比A1:1B1:3C3:1D3:2,【析解】因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。,【变式】足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，两者生成的H2相等，则原盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A1:1B1:3C3:1D3:2,【析解】因为铝足量且产生H2相等，根据上题中的关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。,B,C,3将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量氢氧化钠溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A3:2B2:1C3:4D4:3,C,【析解】设每份样品中Fe、Al的物质的量分别为x、y，据反应方程式得：Fe2HClH2；Al3HCl3/2H2；AlNaOH3/2H2，则有(x+3y/2):3y/2=3:2x:y=34,【提示】Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(xy)y32xy54,【变式】若将盐酸改为稀HNO3，且稀HNO3只被还原为NO，则每份样品中Fe、Al的物质的量之比为多少？,【练习】体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量,B,【析解】由题意可知：n(H2SO4)=n(NaOH)，设均为1mol。当Al均不足，H2SO4和NaOH均过量时，生成H2相等，即体积比为1:1；当Al均过量时，分别生成2g和3gH2，即体积比为2:3；5/62/3=5/7.5甲中铝过量，乙中铝不足，即碱过量。,1、氧化铝（Al2O3）,(1)、物理性质,氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。,与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,(2)、Al2O3化学性质,(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等,二.几种铝的重要化合物,、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝,、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,(4)、制备：A.工业：从铝土矿提纯B.实验室：4Al+3O22Al2O32Al(OH)3Al2O3+3H2O,【注意】,白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。可作净水剂,(1)、物理性质,(3)、制备:,AlCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Al(OH)3,2.氢氧化铝Al(OH)3),两性氢氧化物,(2)、化学性质,、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,、与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,、加热分解：,Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3,Al(OH)3的性质实验,Al(OH)3的为什么有两性？,白色沉淀,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱酸、弱碱反应。,Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3H2O，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3H2O制备Al(OH)3,Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,【注意】,实验室为何不用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制取Al(OH)3？,金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、CH3COONH4等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、KHS等。,(2)既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？,【思考与讨论】,(1)、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。(2)、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。,2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。4H+AlO2=Al3+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,【析解】1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,3常见铝盐(1)、铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3(2)、明矾：KAl(SO4)212H2O明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO4)2=KAl32SO42其水溶液因Al3水解而显性，离子方程式为：。,酸,俗称“白矾”、“钾明矾”、“明矾”。是硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。,硫酸铝钾,复盐是纯净物还是混和物？,(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？方案一和方案二共同存在的问题是_。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_。,【解析】(1)、设同样制备1molAl(OH)3，据所设计方案中的反应计算知：方案一需1molAl、1.5molH2SO4、3molNaOH，方案二需1molAl、0.5molH2SO4、1molNaOH，故方案二比方案一节约药品。但方案一中加入NaOH溶液和方案中二加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部转化为沉淀。,(2)、生成Al(OH)3的反应还有：Al33AlO26H2O4Al(OH)3因而可按下图，将1molAl分成两部分去做，将所得溶液合并：,只需1molAl、0.375molH2SO4、0.75molNaOH，且Al元素全部进入沉淀。,【答案】(1)、方案二较好；方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量，以确保Al元素全部转化为沉淀。(2)、实验方案：将Al按13分成两份，第一份与适量硫酸溶液反应，第二份与适量NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4,【评述】方案三的明显优点是易于定量控制，节省原料、产率高等，这是在巧妙合理利用了Al及其化合物化学性质的情景下设计出来的，考查了学生对铝及其化合物的相互转化、性质掌握和巧妙迁移应用的能力。,1、铝及其化合物转化关系图,CO2或H+H2O,Al3+,Al(OH)3,3OH或NH3H2O,AlO2,2.OH,5.3H+,3.4OH,6.4H+,7.双水解,2、铝三角,2.Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al3+3OH=Al(OH)3,3.Al3+4OH=AlO2+2H2O,4.AlO2+H+H2O=Al(OH)3,6.AlO2+4H+=Al3+2H2O,5.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,7.Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,讨论以上反应物的量与产物的关系,AlO2H+Al(OH)3,Al3+4OHAlO2,Al3+3OHAl(OH)3,AlO24H+Al3+,3“铝三角”的应用(1)、鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。而NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。(2)、分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3的两性，分离Al3与其他金属阳离子。,【注意】当溶液中有多种离子时要注意离子之间的反应顺序。如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+离子的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液时，NaOH先与H+反应，然后才与Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，再与NH4+反应，最后过量的NaOH会溶解Al(OH)3。,因AlCl3与NaOH反应生成的Al(OH)3能和NaOH继续反应，其计算方法类似于CO2与澄清石灰水的反应，其规律如下：,(2)求反应物强碱的物质的量若碱不足：n(OH)3nAl(OH)3若碱过量：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3,3、铝三角的计算,(1)求产物Al(OH)3的物质的量当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)3n(OH)当3n(Al3)Al3+Mg2+；注意：Al3+Al(OH)3Al3+图像是非等腰三角形。,9.某硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至过量。下列表示NaOH的加入量(x)与沉淀的生成量(y)的关系图正确的是,C,10.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀量与加入的物质的量间关系如图所示，则符合图示情况的是,C,【析解】A发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2知其图象为图1；B中的反应为HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl，其图象为图2；D的反应是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，则其图象为图3。,11.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH,【解析】向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始阶段Al3与OH、SO42与Ba2形成沉淀：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4当Al2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为b点。在ob范围内，BaSO4的物质的量均比Al(OH)3多；在b点后继续加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀开始溶解：2Al(OH)3Ba(OH)2=Ba(AlO2)24H2O，至d点时Al(OH)3完全溶解，那么在bd范围内BaSO4比Al(OH)3多，AlO2比Ba2多溶质是Ba(AlO2)2；de时沉淀只有BaSO4，溶质是Ba(AlO2)2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2)可能等于n(OH)。,D,13除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。,加入过量盐酸Fe2HFe2H2,加入过量NaOH2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl22Fe2Cl22Fe32Cl,加入过量FeCu2FeFe2Cu,14.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=mol，V2=mL。(2)、若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。(3)、若混合物认为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶液溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是。,【析解】(1)、由图象知V1mLNaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为0.2mol0.16mol/2=0.12mol，设元混合物中有xmolMg和ymolAl，则有：x+y=0.1和x+1.5y=0.12x=0.06，y=0.04当加入V2mLNaOH溶液时得到Mg(OH)2和NaAlO2，有关系式为：Mg2+2OH，Al3+4OH，得,15.甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定的药品如下：350g70%H2SO4溶液、NaOH固体240g、足量铝屑、水（不能用其它药品）。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别为w1、w2、w3。三种方案如下：,试回答：(1)、从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是。(2)、三位同学制备的Al(OH)3，其质量分别为w1、w2、w3由大到小的顺序是。(3)、制得Al(OH)3的最大质量是。,16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：(1)、A点沉淀物的化学式为_；B点沉淀物的化学式为_。(2)、原混合物中的MgCl2的物质的量为_，AlCl3的物质的量为_，NaOH的物质的量为_。(3)、HCl溶液在C点的体积是_。,【解析】(1)、加入盐酸010mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2和NaOH的混合液，加盐酸是中和剩余的NaOH，A处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，则原混合物中n(MgCl2)1.16g/58g/mol0.02mol。(2)、加盐酸1030mL过程时发生反应为：AlO2H2OH=Al(OH)3，B沉淀的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)(3010)103L1mol/L0.02mol，B点沉淀量达到最大值，其溶液为NaCl溶液。所以n(NaOH)n(HCl)30103L1mol/L0.03mol。,(3)、设Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解时，所消耗盐酸的体积为V，V103L/mL1mol/L0.02mol20.02mol3V100mLC点表示加入了130mL的盐酸答案：(1)、Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3(2)、0.02mol0.02mol0.03mol(3)、130mL,【解析】装置A为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制。A中反应生成气体CO2进入或气体压液体进入试管B中，使H+与AlO2相遇发生反应。(1)、导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(2)、A中溶液进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,17.根据右图所示装置，请回答：(1)、在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象为_；离子方程式为_。(2)、一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是_，离子方程式为_。,【启迪】装置中试管A、B以及止水夹C的巧妙联用，实验了多个连续反应的发生，结合铝及其重要化合物的性质，完成了多步反应，这是实验的创新，值得多思。,18.实验室有含少量AlCl3的MgCl2溶液，请用实验室中常见的仪器和药品，合理设计实验方案以得到较纯净的MgCl2溶液。,【析解】AlCl3和MgCl2均为可溶性盐，分离二者需将其中一种物质“改头换面”后依据状态不同而分离；同时将含镁化合物恢复为MgCl2“模样”。根据以下化学反应方程式设计方案：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O答案为：向混合溶液中加入足量NaOH溶液，充分搅拌得悬浊液，过滤，将滤渣洗涤干净。然后将滤渣转移至烧杯中，再加入适量稀盐酸，至沉淀恰好溶解完全，记得到纯净的MgCl2溶液。,19.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)、下表为“铝与CuCl2溶液反应”实验报告的一部分,按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)。置换反应；化合反应。(2)、用石墨作电极电解上述分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。(3)、工业上可用铝和软锰矿(主要成分为MnO2)反应来制金属锰。用铝和软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)。MnO2在H2O2分解反应中做催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。,20.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：,碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3,以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。,21.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：,请回答下列问题：(1)、流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(2)、流程乙加入烧碱后生成AlO2的离子方程式为。(3)、验证滤液B中含有Fe3+，可取少量滤液并加入(填试剂名称)。(4)、滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途：。,(5)、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。,Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,Al3+3OH=Al(OH)3,Mg2+2OH=Mg(OH)2,能，