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文档简介

氮肥的生产和使用,消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比4年增加16亿公斤,化学与生活,氮肥的种类：,硝态化肥：硝酸盐,尿素（CO(NH2)2）,氨的工业制法,1、氨的物理性质,（1）色，有气味的气体。,无,刺激性,（2）密度比空气,小,（3）易液化，可用作剂。,致冷,（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解体积的氨。氨水的密度比水，且氨水浓度越大，其密度越。,700,小,小,一、氨,实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。,实验现象,形成喷泉，溶液充满烧瓶,结论：氨气的溶解性极大,-氨气的喷泉实验,演示实验,-氨气的喷泉实验,演示实验,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性。,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?,实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。,实验现象试纸变蓝,结论氨水显碱性,-氨气与水的反应,演示实验,3化学性质,（1）氨跟水的反应,NH3H2ONH3NH4+H2OOH-H+,氨水保存：,分析氨水的成份：,氨水的密度：,氨水的溶质：,实验3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。,实验现象:产生白烟,结论:氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应,（2）氨跟酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,(3)氨跟氧气反应-催化氧化（接触氧化）,2NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨不足）,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨充足）,(4)氨与其它非金属反应,1.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，则A是，B是，C是。,NH3,NO,NO2,2、利用右图装置,下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是,3.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定,C,4.标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，所得溶液的质量分数为_，物质的量浓度是_。,34.7%,18.6mol/l,(1)氮肥,4用途:,(3)化工原料,(2)致冷剂,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等,
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