第三单元金属的腐蚀与防护.ppt

金属的腐蚀与防护,铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O,钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%30%。,铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3,知识回顾：1、什么是金属的腐蚀？2、金属的腐蚀可分为哪几类？3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？,考点一、金属的腐蚀,金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较,金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+,化学腐蚀,电化学腐蚀,金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀,不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀,直接发生氧化还原反应,发生原电池反应,腐蚀过程无电流产生,有电流产生,金属直接被腐蚀,较活泼金属被腐蚀,电化学腐蚀化学腐蚀,往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：Fe2e=Fe2+,总反应：Fe+2H+=Fe2+H2,正极：2H+2e=H2,钢铁的腐蚀,考点一、金属的腐蚀,2、吸氧腐蚀（中性或碱性水溶液）,负极：2Fe-4e=2Fe2+,正极：O2+2H2O+4e=4OH,总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,考点一、金属的腐蚀,钢铁的腐蚀,(07年高考广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()A)负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B)正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC)原电池是将电能转变为化学能的装置D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀,真题巩固：,A,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),考点二：金属腐蚀快慢的比较,金属腐蚀快慢的判断,(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_被腐蚀。(二)对于同种金属而言：与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀_原电池原理引起的腐蚀_化学腐蚀_有防腐措施的腐蚀(4)与环境温度有关，温度越高，金属腐蚀速度越。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。,容易,快,考点二：金属腐蚀快慢的比较,（2008天津）下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀,真题巩固：,C,（08年海南高考）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：,(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_;在电化学腐蚀中，负极反应是_;正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法),3、4、5、6,2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-=4OH-,湿度、温度、O2的浓度、电解质存在,电镀、发蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等,2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。,1、金属表面覆盖保护层：,如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。,原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法,原理：形成原电池反应：让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。外加电源形成电解池：金属与电源负极相连，避免金属失去电子。,考点三、金属的防护,(07年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法