构成物质的微粒-图解版PPT课件

.1、构成物质的粒子、2、下列现象可以说明清楚吗？ 3、放入开放容器的水在常温下会逐渐减少，为什么热量会更快地减少呢？2、为什么在庭院和酒店附近会有花香和酒香呢？ 1、香水不沾鼻子。 为什么能闻到刺鼻的香味，4、砂糖溶于水，砂糖消失了，但水有甜味吗？ 3、根据科学家的研究，世界上所有的物质都是由分子和原子构成的。 实际存在着用显微镜将4，5，6，放大数百万倍得到的苯分子的图像，分子。 7、科学家扫描隧道显微镜得到的图像证明微粒子实际存在。 分子和原子都是物质的微粒子，8，大部分物质是由分子构成的。 水(H2O )由水分子构成的二氧化碳(CO2 )由二氧化碳分子构成，氧(O2 )由氧分子构成。9、一些物质是由原子构成的。 氦气由氦原子构成的金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成。10，分子的性质，1 .分子在不断运动，11，分子用肉眼看不见，它有没有表示分子体积如何的质量？ 分子有一定的质量，也有一定的体积，但非常小。 水滴中约有1.671021个水分子，水分子的大小和乒乓球相比，就像乒乓球和地球相比一样。 水分子的质量大约是310-25公斤。 1、分子体积小，质量小，12，2，分子持续运动，13，3，分子之间有间隙，14，无论在哪里，氧气供应都是人的呼吸，二氧化碳不能供应呼吸，为什么？氧气由氧气分子构成，二氧化碳分子构成，氧气分子和二氧化碳分子必定不同15、分子与原子的关系：分子由原子构成，2个氢原子1个氧原子=1个水分子。 16、阿伏伽德罗提出分子说之前，多尔顿提出原子论，时间是1803年。 作为分子的原子论的确立，使化学真的成为了独立的学科。 分子原子论为化学研究提供了理论依据。 原子学说的创始人达尔顿，17，水的气化和水的电解过程相比较，水分子之间的距离变大，水分子本身没有变化，没有形成新的分子。 -物理变化，液体水，气化，气体水，18，1，水电解产生氢和氧，是化学变化。 水分子变化，氢原子和氧原子没有变化。 2、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子再结合成新分子的过程。 即化学变化中，分子发生变化，原子不发生变化。 3、电解水产物中的氢、氧原子来源于水分子，因此原子是化学变化中的最小粒子。通电、重组、水分子(H2O )、氢原子、氧原子、氢分子H2氧分子O2、19、3、原子与分子的联系20、常见物理现象：粒子间的间隔变化、粒子的动作、粒子间的间隔温度变化、粒子的动作与粒子间的间隔、粒子的动作与粒子间的间隔、21、1、 打开食醋瓶盖，就会感觉到刺激臭味，粒子通过_物质的热膨胀收缩来说明构成物质的微粒子。 在这些变化中，构成物质的微粒本身就是的变化。 2、乒乓球被踩下凹陷后，放入热水中再膨胀。 其原因是，() a .球内气体中微粒子的体积为b .球内气体中微粒子之间的空隙为c .球内气体中微粒子的质量为d .球内气体中微粒子被分解成更多微粒子，从22、20分子的观点出发，对以下常见现象进行了说明，但是错误的是() a .热膨胀收缩分子大小随温度变化的b .食物腐败分子变化，c .充满花香分子不断运动的d .酒精挥发分子间隔增大，a，23，以下说法是否正确，1、分子大小、原子大小。3、分子可以直接构成物质，原子先构成分子再构成物质，2、分子的质量大于原子的质量。 4、分子是分开的，原子是分不开的。 5、化学变化中，分子分开，原子分不开。、24、6、分子为质量小微粒子7、分子为最小微粒子8、固体物质中的分子不动、分子间没有间隔9、物质化学变化的原因是，分子成为不同的分子，生成物的物理性质、化学性质与原来的物质不同，正确、正确、错误、错误、错误、25 SO2:1) 表示该物质2 )组成(元素组成)3)所示的1个(微粒)4)构成(分子构成)，二氧化硫分子、二氧化硫、硫元素和氧元素、二氧化硫、二氧化硫分子、硫原子和氧原子、26、P2O5:1)所示的物质2 )构成(元素组成)3)所示的1个(微粒)4) 五氧化二磷分子、五氧化二磷、磷元素和氧元素、五氧化二磷、五氧化二磷分子、五氧原子和二磷原子， C3H6N61 )表示三聚氰胺(s元素组成3)所表示的一个(微粒) 4个构成(分子构成)，表示三聚氰胺分子、碳元素、氢元素、氮元素、三聚氰胺、三聚氰胺分子，碳原子数为3的氢原子为6个的氮原子、28，混合物、杂质：杂质、杂质、混合物、杂质，我进行了分析 29、相对原子质量、30、不同原子的质量各不相同，可用现代科学仪器正确测定。 例如，一个碳原子质量为0.0000000000000000000000000000001993 kg，即1.99310-26kg，一个氧原子的质量为0.0000000000000000025357 kg 一个铁原子的质量为9288kg，即0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 相对于原子的质量，原子的质量非常小，使用麻烦，不方便，一般不采用。 为便于使用，原子的相对质量相对原子质量(Ar )、32，定义：国际一致，以一个碳原子(碳-12 )质量的1/12为基准，其他原子的质量与其比为该原子的相对原子质量。 碳-12:6 :含有6个质子和6个中子的碳原子。 33、讨论：如何求出相对原子质量？ 1、基准：将一个C12原子的质量分为12等分，一个为1.66110-27公斤，2，将其他原子的质量与该基准进行比较，得到的比例为相对原子质量。 视频、34、某个原子相对原子质量、35、2.65710、-26、1.660810、-27、=16、kg、kg即：氧的相对原子质量为16、36，相对分子质量：一分子中的各原子的相对原子质量的总和、二、相对分子质量、原子质量求出、37、二氧化碳