九年级化学第三单元复习课件1.ppt

第三单元复习,物质构成的奥秘,分子：保持物质化学性质的最小粒子。,原子：化学变化中的最小粒子。,物质是由分子、原子或离子构成的。,离子：带电荷的原子或原子团。,一、分子的基本性质,分子的质量和体积都很小。,分子总是在不断运动着。,分子间是有间隔的。,4.同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。,（2011年衡阳）下列解释中不正确的是（）A、将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中分子间有间隙，且气体分子间的间隔大B、液态氧和氧气都能支持燃烧同种物质的分子化学性质相同C、缉毒犬能根据气味发现毒品分子在不断运动D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大,D,分子和原子,质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔的。同种分子（原子）性质相同,化学变化中分子可分,化学反应中原子不可再分,不同点,共同点,分子是由原子构成的,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,二、原子的构成,（不显电性）,观察几种原子的构成,2、核内质子数不一定等于中子数,3、不同种类的原子质子数不同,4、并不是所有原子中都含有中子,相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。,注意:,1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值2.相对原子质量的单位是13.相对原子质量质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,原子中的等量关系运用,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数,某元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则X原子核内中子数和核外电子数分别为（）A、115和49B、115和66C、66和49D、49和66,C,人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分粒子改变了原来的运动方向有极少数粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：_（2）现象二：_（3）现象三：_,原子不是实心的，原子内部有很大空间,原子核带正电荷,原子核的相对体积小，相对质量大,弧线表示电子层，“2”表示第一电子层上有两个电子。“6”表示第二电子层上有6个电子。表示原子核内有8个质子。,原子结构示意图的意义以O原子为例:,+8,原子结构示意图,一般小于4,易失去电子,易得到电子,等于8（氦2个）,稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不易得失电子,不稳定,不稳定,一般大于或等于4,原子的_决定着元素的化学性质。,最外层电子数,原子,原子核,质子（+）,中子（不带电）,电子（）,构成,一个特例：氢原子核内没有中子二个等式：核电荷数=质子数=电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数三个决定：决定元素种类的是质子数决定元素化学性质的是最外层电子数决定原子质量的是质子数和中子数,带电的原子或原子团,阳离子：H+Na+K+Fe3+Fe2+Cu2+Mg2+Al3+NH4+,阴离子：O2-S2-Cl-OH-NO3-CO32-SO42-,2、分类,1、定义_,三、离子,3、原子、离子的转化：,4、离子符号的含义：,1.请指出下列数字的意义：（1）3Al3+中“3”表示，“3+”表示。（2）2O2-中“2”表示，“2-表示。,一个铝离子带3个单位的正电荷,3个铝离子,2个氧离子,一个氧离子带2个单位的负电荷,课堂练习,2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是()AZn2中的“2”表示锌粒带有2个单位的正电荷B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素DAl2(SO4)3中化学式上方的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价,B,-2,3、用化学符号表示或写出符号的意义：（1）亚铁离子（2）铝离子（3）2个氢离子（4）2个氮气分子（5）氧气分子（6）2个硫酸根离子（7）铵根离子（8）硫酸钾（9）氦气（10）硝酸钡中钡元素显正2价（11）硫酸铵（12）2H2（13）S2-（14）2Al（15）4N,A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子层排布相同，则B元素原子的核电荷数为（）Aa-n-3Ba+n-3Ca-n+1Da+n+3,D,2、根据右边的结构图回答：（1）如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,4.根据下列粒子的结构示意图，回答问题。（1）达到稳定结构的粒子是；（填序号，下同）（2）属于同种元素的是。（3）属于原子的是。（4）属于阳离子是。,ACE,DE,C,ABD,5、下列所示微粒中，属于原子的是（），属于阴离子的是（），属于阳离子的是（），属于同一种元素的是（），属于金属原子的是（）属于非金属原子（）,A,C,D,E,AE,B,CD,AC,A,E,六,三,Mg2+,Cl-,MgCl2,DG或BCF,Na2SO4或Na2SO3,6、下面是五种粒子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是二者形成的化合物的化学式。,四,三,Mg2+,Cl-,MgCl2,7（2012年衡阳）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（）A分子在化学变化中可分B化学反应前后，原子种类不变C生成物中有单质D参加反应的两种分子的个数比为3：2,D,8、（2012年衡阳）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子得失电子后形成离子D.原子是由原子核、中子、电子构成,C,9、涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一种，下列关于二氯甲烷的叙述正确的是()A二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子构成的B二氯甲烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为l：2：2C二氯甲烷是由一个碳元素、两个氢元素和两个氯元素组成D每个二氯甲烷分子中含一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子,D,二、元素及元素周期表,1、定义_2、自然界中元素的分布（1）地壳中_（2）生物体内_（3）海洋中_,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,OSiAlFe,OCHN,OHClNa,3、元素符号的意义,a、表示一种元素,b、有时还表示一种物质（如金属单质Fe-铁、稀有气体He-氦气、固态非金属C-碳）,表示该元素的一个原子,如：H氢元素一个氢原子,Fe铁元素一个铁原子铁单质,在元素符号前加了系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子,元素周期表：1、元素的原子序号与该元素原子的_数相同。2、金属元素位于周期表的什么位置？3、非金属元素位于周期表的什么位置？4、它们的名称有什么特征？,质子数,