物质的量浓度第二课时 配置溶液

,解题探究,答案,解析,2.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bgmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是,答案,解析,题组二物质的量浓度与质量分数的换算3.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：。,24.0%,答案,解析,(2)溶液的物质的量浓度：。,2.4molL1,答案,解析,答案,解析,5.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为molL1。,答案,解析,1.25,1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有、和。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,知识梳理,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,3.配制过程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为g。(2)称量：用称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,5.9,托盘天平,冷却至室温后,100,23,全部注,入容量瓶,(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用，滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：,12,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(),(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()(7)将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1molL1(),2.实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是、。,1000mL,212g,答案,解析,实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2molL11L106gmol1212g。,3.怎样向容量瓶中转移液体？,答案,玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。,解题探究,题组一溶液配制的操作及注意事项判断1.配制100mL1.0molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀,答案,解析,2.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A.1处B.2处C.3处D.4处,答案,解析,第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。,3.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容,答案,解析,题组二误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒。,答案,偏小,答案,偏小,答案,偏小,答案,偏小,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(9)定容时仰视刻度线。(10)定容摇匀后少量溶液外流。,答案,偏大,答案,偏大,答案,偏小,答案,偏小,答案,偏小,答案,无影响,1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。,3.仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,考能提升,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)称取2.0gNaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A),1,2,3,4,(3)右图用于配制0.10molL1NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0.5molL1的溶液()(2013山东理综，11C),1,2,3,4,2.(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.11B.12C.1.871D.3.651,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,1,2,3,4,3.2016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜的物质的量为。,答案,解析,NO：0.9mol，NO2：1.3mol,2mol,1,2,3,4,4.2016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,1,2,3,4,写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。,2Mn2O24OH=2MnO