杂化轨道配位键ppt课件

三、杂化轨道理论,1、理论要点,同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成键或容纳孤对电子,杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和,杂化轨道成键能力强，有利于成键,杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同,杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种,1,2、杂化类型,sp3杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道,构型10928正四面体型,4个sp3杂化轨可形成4个键,价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式,2,sp2杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,构型120正三角型,剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成键,3个sp2杂化轨道可形成3个键,价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式,3,sp杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道,构型180直线型,剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成键,2个sp杂化轨道可形成2个键,价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式,4,除C原子外，N、O原子均有以上杂化,当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成键,N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化,5,其它杂化方式,dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化,例如：sp3d2杂化：SF6,构型：四棱双锥正八面体,此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物,6,7,四、配合物理论简介,1、配位键,定义：共用电子对由一个原子单方向提供给另一个原子共用所形成|的共价键称配位键。,表示方法,形成条件,AB,一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。,8,2、配位化合物,配合物的形成,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu(OH)2,深蓝色晶体,Cu(NH3)4SO4H2O,加乙醇并静置,CuSO4溶液,滴加氨水,继续滴加氨水,9,Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,蓝色溶液,蓝色沉淀,10,1Cu与4O形成的结构为平面正方形,1Cu与4N形成的结构为平面正方形,11,配合物的组成,Ag(NH3)2OH,内界,外界,配离子,Ag(NH3)2+,Ag+中心离子,（有时可能是中心原子）,NH3配体,配位数：配位原子的个数,其中N为配位原子,常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S,12,常见配合物,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,黄色,血红色,Fe3+nSCN=Fe(SCN)n3-n(n=1-6),Fe3+的检验,血红色,13,银氨溶液的配制,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,白色沉淀,二氨合银离子无色,冰晶石,冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3AlF6,14,配合物的命名:,内界命名顺序：自右向左配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子的名称中心离子的化合价。,Zn(NH3)2SO4内界名称为：，K3Fe(CN)6内界名称为，Zn(NH3)4Cl2命名为，K3Fe(CN)6命名为，Cu(NH3)4SO4