高中化学选修4第二章第三节 化学平衡PPT课件

.第二章化学反应速度和化学平衡第三节化学平衡，第一小时可逆反应和不可逆反应，2，1，可逆过程，2，可逆反应，(1)可逆反应的特性：(2)可逆反应的例子，3，练习，1，2摩洛2和1摩洛2在密闭的固定容量容器中反应(2摩洛2 o22so3)，然后2SO2 O22SO3平衡(a，SO2为0.8摩洛，SO2为0.8摩洛，OOS，4，2，恒定条件下，SO2，O2，SO3的浓度分别为1.6mol/L，0.8mol/L，2.4mol/L，那么O2在反应开始时可能的浓度范围为()a，0至0.8mol/，第二章化学反应速度和化学平衡第三节化学平衡状态，6，V=1L的密封容器，800，1atm，CO H2OCO2 H2，起始0 . 10 . 100(mol/l)0.5min 0 . 080 . 080 . 020 . 021min 0 . 060 . 060 . 060，7，第一，在特定条件下可逆反应中，正反应和反反应的速度相同，在反应混合物中，各组的浓度保持不变的化学平衡状态。8，V=1L密封容器CO H2OCO2 H2，催化剂，高温，2，平衡的建立，1，只有反应物0.1molCO，0.1molH2O，V反向顺序，画出反应的速度和时间图像。9，2，仅产品0.1molCO2，0.1 mol H2，。10，3，将反应物和产物都加进去，(1)不动，(2)正反应，(3)反反应，逆反应等：V正=V逆0，设定：反应条件，反应混合物各组浓度，变化：条件变化，平衡将被破坏。根据定义判断：(1)v正=v反，理解：两个反应方向相同物质v正=v反，不同物质v正和v反系数比。(2)反应混合物各成分的浓度保持不变。第四，达到化学平衡的标志(质量分数、物质量、摩尔分数、体积分数等保持不变)，例如，反应mA(g) nB(g)pC(g)，达到平衡的标志如下。A的消费率与A的生成率3-a的消费率与c的生成率-b的生成率与c的-a的生成率-A的生成率与b的-比率的比率相同。这包括冲减、m: p、创建、n: p、冲减、m: n、实例2、特定条件、反应A2(g)B2(g)B2(g)2AB(g)平衡的标志a、单位时间内的NMO 3个h-h键在1n键打破的同时，3个h-h键在c、1个nn键打破的同时，6个n-h键在1个n-h键打破的同时，6个n-h键形成，730；16，例4，在特定条件下有一定的密封容量，B，N2O4的密度不再变化时。c，混合气体的颜色强度不变。d，当容器的压力不再变化时。e，混合气体的密度不再变化时。17，(3)系统温度不变时。(4)混合气体的颜色亮度保持不变。(5)混合气体压力保持不变。(6)混合气体的密度不变。(7)混合气体的平均摩尔质量保持不变。(8)混合气体的平均相对分子质量保持不变。，以上四个条件如果不通过变化(可以判断平衡)，教室练习：1在特定温度下使可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)平衡的标志，使()A.C与C分解率的速度相同，在b .单位时间内A，b，c的浓度不再更改D.A，b，c的分子数比例为1336360333362，AC，2反应：P(g) Q(g)R(g) S(g)B.P和s的生成速度在c .反应容器内P，q，r，s共存。反应容器内物质的总量不随时间变化。B，3在恒温恒容容器中，当下一个物理量不再变化时，A(s) 3B(g)2C(g) D(g)达到平衡状态，A .混合气体的压力B .混合气体的密度C.B物质的量浓度D .气体的量浓度c的分压不再变化混合气体总压力不再变化，混合气体的物质量不再变化，A、b、c、d的分子数比，13363333:2 333662 A .b .c .d . ，第二章化学反应率和化学平衡第三节化学平衡的影响因素，23，1，影响反应速度的因素是什么？主要是浓度、温度、压力、催化剂、扩大接触区域、主要电池形成等6分。记忆，2，改变上述因素的化学平衡状态会移动吗？3，影响化学平衡状态的因素是什么？24，1，化学平衡移动，归纳：化学平衡的研究对象为3333，化学平衡是有条件限制的33平衡，只能在335433333333333333333333333333上保持平衡。外部条件(浓度、温度、压力)发生变化时，化学平衡由在反应混合物中各成分的含量继续，条件变化对正逆反应率的影响不同，因此在v正向v逆反应发生后建立为新的条件。可逆反应，动力学，条件，破坏，变化，新的平衡，外部条件变化，化学平衡状态如何变化？(移动方法)，25，特定条件下的化学平衡v=v反，反应混合物中各成分的含量不变，条件变化，反应速度变化，变化量差异，不平衡状态平衡破坏v-n v反，反应混合物中各成分的含量不断变化，一定时间后，新条件下的新化学平衡v=v反，v反，26，2，化学平衡的影响因素，1，浓度对化学平衡的影响，实验2-6，Fe3 3s cn-Fe (SCN) 3，正向反应方向移动，反向反应方向移动，增加，增加，增加反应物浓度降低化学平衡向相反的反应方向移动。27，1，浓度对化学平衡的影响，实验2-6，Fe3 3s cn-Fe (SCN) 3，正向反应方向移动，反向反应方向移动，增加，减少，减少，反应物浓度降低化学平衡向相反的反应方向移动。28，在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向运动；增加产物浓度或减少反应物浓度，化学平衡就会向反反应方向移动。，浓度对化学平衡的影响，29，1，浓度对化学平衡的影响，实验2-5，向反反应方向移动，向正反应方向移动，增加，减少，减少，溶液橙色加深，溶液橙色变浅，30，平衡不动。固体或纯液体的浓度恒定，因此其剂量的变化不影响v正和v反转换，化学平衡不动。强调：由于气体或溶液浓度的变化，反应率的变化，纯固体或纯液体的数量发生变化。31，讨论1:温度变化对化学反应速度有什么影响？v正反反法如何变化？结论：温度上升，v正值和v反值同时增加。温度下降时，v正值和v反转同时减小。2，温度对化学平衡