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文档简介

.1，化学反应和能量，反应热焓变化，热化学方程式，盖斯的定律，燃烧热，中和热及其测量，第一章化学反应和能量知识结构，2，在化学反应过程中物质和能量的变化同时存在，能量的释放或吸收是基于变化的物质。能量的数量以反应物和产品的质量为基础。反应热，焓-与内部能量相关的物理量焓变化-产物和反应物的焓差反应热：化学反应过程中释放或吸收的热，反应热(也称为“焓变化”)，符号用 h表示，单位经常使用KJ/mol。如果 h等于“-”或 h o，则为吸热反应。主要知识复习，一般发热反应和吸热反应，3，一般释放(吸入)热反应，放热反应，吸热反应。4，a，b，c，化学变化过程中的能量变化图，5，h=e(产物总能量)-e(反应物的总能量)，h=e(反应物的分子化学键破坏时吸收的总能量)-e(产物分子化学键形成时释放的总能量)，6，热化学方程式：反应必须显示反应的温度和压力。室温(25)、大气压(101kpa)下不显示温度和压力条件。2.要标记反应物和产物的状态，不要标记。在热化学方程式中，每种物质的化学计量数不表示分子数，可以是整数，也可以是分数。对同一反应的测定数不同H也不同。4.方程式的右端必须标有H=或一和单位5。热化学方程式具有可加性，化学方程式前的测量数量应与H相对应。反应反转后H值保持不变，符号相反。7，表示某种物质燃烧热的热化学方程式和表示某种物质燃烧的热化学方程式有区别吗？燃烧热：，101kPa，1mol纯物质完全燃烧，产生稳定化合物时释放的热量，称为该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。如何选择燃料？燃料完全燃烧条件？能源是提供化石燃料、阳光、风、流水、潮汐、柴火等能源的自然资源。我国目前使用的主要能源是化石燃料(煤、石油、天然气等)。新能源：太阳能、氢能、地热能源、风能、海洋能源、核能、生物质能、反物质能源、可燃冰等。8，格雷氏定律：化学反应的反应热只与反应系统的开始和结束状态有关，与反应路径无关。也就是说，无论化学反应是一步完成还是几步完成，其反应热都是相同的。中和热测定及热：在稀溶液中酸和碱产生1毫升水时释放的热。
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