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文档简介

.,1,酸碱标准溶液的配制及浓度标定,北京石油化工学院化学工程学院基础化学教学与实验中心,胡应喜,.,2,【实验目的】,1学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。2学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。3学习滴定分析中容量器皿(如移液管、容量瓶)等的正确使用。4熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化，并初步掌握酸碱指示剂的选择方法。5学习使用分析天平及减量法。,.,3,【实验原理】,(1)溶液的配制配制分为直接配制法和间接配制法：直接法：准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。间接法：非基准物质不能直接用来配制标准溶液，这时可采用间接法。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质(或已知准确浓度的另一份溶液)来标定它的准确浓度。这种确定浓度的操作称为标定，间接法通常也称为标定法。,.,4,(2)HCl浓度的标定标定盐酸的基准物常用无水碳酸钠或硼砂。以无水碳酸钠为基准标定时，应采用甲基橙为指示剂：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3(pH8.32)NaHCO3+HClNaCl+H2CO3(pH3.89),凡是指示剂变色范围全部或部分落在pH突跃范围内都可以指示滴定终点,.,5,(3)NaOH浓度的标定标定碱的基准物质常用的有邻苯二甲基氢钾或草酸。也可以用已标定好的HCl来标定NaOH。NaOH+HClNaCl+H2O,.,6,【仪器和试剂】,仪器：台称，电子分析天平，角匙，称量瓶，滴定管(酸式、碱式,50mL)，量筒(10mL)，锥形瓶(250mL)。试剂：NaOH(s)，HCl(6mol/L)，基准试剂：Na2CO3(s)，酚酞(0.2%)，甲基橙(0.1%)，甲基红(0.1%)。,.,7,【实验步骤】,10.1mol/LHCl溶液的配制,0.1mol/LHCl,20.1mol/LNaOH溶液的配制,100mL烧杯,0.1mol/LNaOH,补加水至400mL,.,8,3Na2CO3标准溶液的配制,100mL烧杯,揺匀,备用计算Na2CO3标准溶液浓度,4滴定练习,(1),滴定至由黄色变橙色30s不褪色，读数,练习三次,注意滴定速度,.,9,(2),滴定至由无色变浅红色色，30s不褪色，读数,练习三次,注意滴定速度,(3)酸碱相互回滴，反复辨认终点颜色，控制好滴定速度。,.,10,5HCl标准溶液标定,注意滴定速度,平行滴定三次，三次消耗HCl体积相互不能超过0.10mL，否则重做！,.,11,6NaOH标准溶液标定,滴定至由无色变微红色30s不褪色，读数,注意滴定速度,平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL，否则重做！,.,12,【数据记录】,1.滴定练习,滴定练习数据表(1),.,13,滴定练习数据表(2),.,14,2.HCl标准溶液浓度的标定,.,15,3.NaOH标准溶液浓度的标定,.,16,【基本
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