画出下列元素的原子结构示意图.ppt

,NaMgAlSiPSClAr,画出下列元素的原子结构示意图：,电子层数目相同,原子序数递增,从左到右排成横行,FClBrI,最外层电子数相同,电子层数递增,从上到下排成纵行,元素周期表,第五章第三节,根据元素周期律,元素周期表是元素周期律的具体表现形式,元素周期表,把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行,（周期）,（族）,主要内容,元素周期表的结构,同位素,元素的性质与元素在周期表中的位置的关系,元素周期律和元素周期表的意义,元素周期表的结构,周期,族,参照元素周期表，讨论并完成表5-11,返回子菜单,元素周期表的结构（周期）,返回子菜单,三长三短一不全,元素周期表的结构（周期）,返回子菜单,1、周期的序数=该周期元素具有的电子层数,2、除第1周期、第7周期外，每一周期的元素都是：碱金属卤素稀有气体元素,3、镧系元素：第6周期，从57号La到71号Lu，共15种，它们的电子层结构和性质十分相似,4、锕系元素：第7周期，从89号Ac到103号Lr，共15种，它们的电子层结构和性质十分相似,元素周期表的结构(族）,族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A最外层电子数=主族元素的族序数副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十”三个纵行）,稀有气体元素,返回子菜单,七主七副零八族,原子半径的递变规律,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,元素化合价与元素在周期表中位置的关系,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,主族元素的最高正化合价=它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。,同一周期元素金属性和非金属变化,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,同一主族元素金属性和非金属变化,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,性质,位置,结构,决定,推测,推测,推测,元素“位、构、性”的关系：,元素位、构、性三者关系（举例）,Se,Cs,Ar,B,元素位、构、性三者关系（举例）,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,元素位、构、性三者关系（举例）,处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有个电子。处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有3个电子，则A最外层有个电子。,右,大,3,左,小,2,三、同位素,1.同位素的定义:把原子里具有相同质子数的不同中子数的原子互称为同位素.,2、氢有哪几种同位素？,11H(氕)21H(氘、D)31H(氚、T),3、同位素的化学性质相同吗？为什么？,5、同位素的用途？,4、思考：能否只根据原子的质量数确定元素的种类？为什么？,6、在天然存地的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,元素周期表的实际应用,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,返回子菜单,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。,氟里昂的发现与元素周期表,1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。,氟里