九年级化学溶质质量分数.ppt

课题3溶质的质量分数,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,一、溶质的质量分数1概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量比。2公式：,溶质的质量分数=100%,溶质质量溶液质量,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,3、溶质质量分数的意义：,推导公式：(用得较多),溶质的质量=溶液质量溶液的溶质质量分数,如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100gNaCl溶液中含有20gNaCl，80g水。,表示一定量溶液中含有溶质的多少,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,溶质质量分数计算,例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数,例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？,含食盐：40g2%=0.8g,2g,20g,=10%,解：,答：略,解：,答：略,含水：40g0.8g=39.2g,练习、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%,溶质质量分数计算,解：,20gX10%,加水：,20g2g,9.1%,加盐：,20gX10%2g,20g2g,18.2%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：(不指明温度)100g溶液中含有36g溶质。溶质t时溶解度36g是指：(要指明温度)在t时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,=,已知溶解度求饱和溶液的溶质质量分的公式：,20时，食盐的溶解度为36g，(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?,二、饱和溶液中溶质的质量分数计算,(2)能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水?,36g,100g36g,26.5%,解：20时，饱和溶液的质量分数为：,判断下列计算是否正确：20时，把40g氯化钠与100g水混合，求所得溶液的溶质质量分数？,(二)公式,浓溶液质量a浓%=稀溶液质量a稀%,溶液的质量V,三、关于溶液稀释或浓缩的计算,(一)原理：,浓溶液中的溶质质量稀溶液中的溶质质量,例：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需要水的质量是多少？,解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：,50g98%x20%,x245g,稀释加水的质量：245g-50g=195g,答：得到20%溶液245克,需要水195g.,例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?,解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,x=59.3cm3,题中需要加多少毫升的水？,1000cm31.07g/cm3,10%,x1.84g/cm3,98%,1000cm31.07g/cm3,59.3cm31.84g/cm3,960.9g,答：略,四、配制溶质质量分数一定的溶液,2、步骤：,、计算,如：配制50g5%的氯化钠溶液,需氯化钠g，水g。,2.5,47.5,、称量和量取,、溶解,1、实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,实际操作,五、在溶液中进行的化学反应的计算,例：20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，求：生成多少克CO2？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？,解：,设生成CO2的质量为x.,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,100,44,20g,x,100,20g,=,44,x,x,=,20g44,100,8.8g,设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为y.,73,y,100,73,=,20g,y,y,=,20g73,100,14.6g,设生成的CaCl2