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文档简介

,复习回顾：,1、什么是分子？2、什么是原子？3、原子和分子有什么本质的区别？4、化学变化发生时，分子原子之间的变化情况？,第三节原子的构成,学习目标,1、了解原子的构成，以及微粒之间的关系2、能说出相对原子质量的含义,原子结构的探索discovery,道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布丁”模型卢瑟福的行星模型,一、原子的构成,原子,（带正电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,构成原子的微粒有：质子、中子、电子,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳12原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳12质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、原子的质量主要集中在原子核,2、相对原子质量=质子数+中子数,观察表格（表4-2）,1、原子种类不同，质子数不同2、原子的质子数=电子数3、不是所有原子核内都有中子4、质子数不一定等于中子数5、相对原子质量=质子数+中子数,
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