金属和酸、盐的反应.pptx

反应后废液溶质成分的探析,在实验室的化学实验过程中,会用到多种不同的化学试剂,在实验完成后往往会留存在废液桶之中。分析反应后废液溶质成分，进行_。,废液桶,适当处理，合理排放,1、探究一：NaOH溶液和稀HCl反应后的废液溶质,化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,猜想一：,猜想二：,猜想三：,猜想四：,NaCl、NaOH、HCl,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,若猜测二成立，废液溶质为,NaCl、HCl,若猜测三成立，废液溶质为,NaCl、NaOH,实验步骤：用胶头滴管取12滴管废液样品在6孔井穴板中，选择合适的试剂进行探究实验,+酚酞？+稀酸？+CO2酸性氧化物？+盐溶液（CuCl2、FeCl3）？,2、探究二：NaOH溶液和CO2反应后的废液溶质,化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,猜想一：,猜想二：,Na2CO3,Na2CO3、NaOH,讨论：下列哪种试剂能排除Na2CO3干扰,直接检验有Na2CO3干扰,都变红,都有气泡,无现象,都有沉淀,Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+H2O,会把NaOH反应掉,归纳：Na2CO3对NaOH的检验有干扰，需先处理干扰物Na2CO3,猜想一:Na2CO3；猜想二:Na2CO3NaOH,中考链接,（2014）49为探究碱的性质，进行如下实验。如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_（填“升高”“降低”或“不变”）。如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_，本实验中乙的作用是_。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。加入甲溶液的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。,升高,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,进行对比，证明CO2和NaOH反应,溶液先变红后褪色，并有气泡产生,丙：甲：,Na2CO3，可能有NaOH,NaCl，可能有HCl或NaOH,分析：,（2015）49.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是。为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。,过滤,BaCl2和Na2CO3,NaCl,取样品滤液C，加入足量BaCl2，静置，在上层清液滴加无色酚酞,产生白色沉淀，上层清液变红,（2017）49某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。反应生成气体的化学方程是。M中一定没有。为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；取中的上层清液，滴加酚酞；向中的溶液滴加过量的稀硝酸；向中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_（需写明现象对应的步骤编号）,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Na2SO4,硝酸钡,硝酸银,步骤：滴加酚酞，溶液变红,步骤：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成,（2016）49.K2CO3溶液呈碱性,A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性。B中溶液的pH_7（选填“”、“”或“=”），写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。F中沉淀的化学式是_。四支试管内的物