缓冲溶液pH值计算公式VIP

缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学 许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。 缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液 设弱酸的浓度为C酸（molL-1），弱酸盐的浓度为C盐（molL-1），在溶液中存在下列平衡： HA H+ + A- 1 (P78) 平衡时： C酸-x xC盐+x Ka= x（C盐+x）/（C酸-x） x = H+ = Ka（C酸-x）/（C盐+x） 由于Ka值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-xC酸，C盐+xC盐，所以 H+ = KaC酸 / C盐 将该式两边取负对数： -logH+ =-logKa-logC酸 / C盐，所以 pH = pKa-logC酸 / C盐（1） 这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液 设弱碱的浓度为C碱（molL-1），弱碱盐的浓度为C碱（molL-1），在溶液中存在下列平衡： B + H2O BH+ + OH- 2 ( P140) 平衡时： C碱-x C盐+xx Kb= x（C盐+x）/ （C碱-x） x = OH- = Kb（C碱-x）/ （C盐+x） 由于Kb较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-xC碱，C盐+xC盐，所以，OH- = KbC碱 / C盐 将该式两边取负对数： -logOH- =-logKb-logC碱 / C盐 pOH = p Kb-logC碱 / C盐 又因pH = 14 - pOH，所以 pH = 14 -pKb+ logC碱 / C盐（2） 这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。 以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同，其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下： 对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液，如HAc-NaAc缓冲溶液，根据酸碱质子理论Ac-可以接受质子是碱，而HAc可以给出质子是酸，它们是一共轭酸碱对。设Ac-的浓度为C碱（molL-1），HAc的浓度为C酸（molL-1），在溶液中存在下列解离平衡。 HAc H+ + Ac- 平衡时：C酸-x x C碱+x Ka= x（C碱+x）/ （C酸-x） x = Ka（C酸-x）/ （C碱+x） 因Ka值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-xC酸，C碱+xC碱，所以 x = H+ = KaC酸 / C碱 将该式两边取负对数，得 -logH+ =-logKa-logC酸 / C碱 pH = p Ka-logC酸 / C碱（3） 对于弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，如NH3-NH4+缓冲溶液。根据酸碱质子理论，NH3可以接受质子是碱，而NH4+可以给出质子是酸，它们是一共轭酸碱对。设NH3的浓度为C碱（molL-1），NH4+的浓度为C酸（molL-1），在溶液中存在下列平衡。 NH4+ H+ + NH3 平衡时：C酸-x x C碱+x Ka= x（C碱+x）/ （C酸-x） x = Ka（C酸-x）/ （C碱+x） 因Ka值较小，且因存在同离子效应，x很小，C酸-xC酸，C碱+xC碱，所以 x = H+ = KaC酸 / C碱 将该式两边取负对数，得： -logH+ =-logKa-logC酸 / C碱 pH = p Ka-logC酸 / C碱（4） NH4+的Ka一般化学手册上没有直接列出，但我们可根据共轭酸碱对的Ka与Kb的关系，Ka= Kw/ Kb，即可以根据NH3的Kb就可求出共轭酸NH4+的Ka。 通过上面的讨论可以看出（3）与（4）式完全相同，这样我们就将两种不同类型的缓冲溶液pH值的计算公式统一起来了。这对我们的教学十分便利，它不但简化了公式的推导过程，也减少了公式的个数。这样既便于教师的教学