第二节(第三课时)铁的重要化合物

高中化学必修1第三章金属及其化合物，第二节(第三课)铁的重要化合物，小魔术：用毛笔刻在铜片上，铜片，Cu，魔术大暴露：2fe3cu=2fe2Cu 2，1，铁的氧化物(表1 )，黑色粉末，2，FeO 2H=Fe2 H2O，铁红， 3 Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O、磁性氧化铁、2、3，均为水难溶性，Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2O、红褐色粉末、黑色结晶、【实验1】、【FeCl3、FeCl2分别与NaOH反应，生成、实验现象、化学方程式、FeCl3溶液、FeCl2溶液、红褐色沉淀生成的灰色沉淀物很快变成灰色绿色，最后变成红褐色。 FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl，FeCl2 2NaOH=Fe(OH)2 2NaCl，4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，结论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成不同颜色的沉淀. 用氢氧化钠溶液可以鉴别两者。Fe(OH)3、Fe(OH)2、不溶于水红褐色固体、不溶于水的白色固体、不稳定、容易被空气中的氧氧化、颜色变化：白色灰色绿色红褐色4fe(oh)2o2h2o=4fe(oh)3， 2、铁氢氧化物(表2 )、可溶性铁盐和碱溶液、可溶性亚铁盐和碱溶液(阻断空气) Fe3 3OH-=Fe(OH)3、Fe2 2OH-=Fe(OH)2、红褐色沉淀、白色棉状沉淀灰绿色红褐色、fe(oh)33h=fe3h2o、Fe(OH ) 将2 2H=Fe2 2H2O、Fe (oh )3h=Fe3h2o3Fe (oh ) 210 HNO3=3Fe (no3)3no8h2o向试管中注入少量的FeCl2和FeCl3溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象. 【实验2】，溶液呈血色，溶液的颜色不变，Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血色)，Fe3和SCN反应显示血色，因此可以使用含有检查Fe3存在的SCN离子的溶液作为试剂。 结论： e、【实验3】在装有少量FeCl3溶液的试管中加入少量Fe粉，充分振动后，滴加数滴KSCN溶液，观察并记录其现象。 加入多少氯水会发生什么变化，不显示血色，显示溶液血色，2fe3Fe=3Fe2，2 Fe2cl2=2fe32cl-，结论： Fe3离子具有氧化性，遇到强还原剂时，对Fe 2离子具有还原性，遇到强氧化剂时，对Fe 2离子具有还原性3、铁盐和亚铁盐(表3 )、Fe3离子具有氧化性，Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血色)、Fe3 3OH-=Fe(OH)3(红褐色沉淀)、Fe2离子具有氧化性和还原性，加入氢氧化钠溶液，出现灰色沉淀，很快变成灰色绿色，最后变成红褐色。 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后呈血色，Fe3fe=3Fe2 2Fe3cu=2Fe2cu2，fe2mg=fe mg2fe2cl2=2fe32cl-，方案1 :用煮沸蒸馏水制备的NaOH溶液、植物油或苯， 新制备的FeSO4溶液、随堂检查、1、某种溶液中可能含有fe2以证明不含fe3。 实验操作的顺序如下：充分加入氯水，充分加入高锰酸钾溶液，少量加入硫氰化钾溶液，其中正确的是： () a.b.c.d.、铁三角形、氧化性还原性、还原性、氧化性、教室总结、在堂检查，2、某物质a的溶液具有以下性质FeCl2、AgCl、Fe(NO3)2、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3。 随堂检查、3、上图所示物质间的变化情况：确定它们的化学式。 a:. Fe(OH)3，FeCl3，KOH，FeCl2 2KOH=2KCl Fe(OH)2，4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3(透过蓝色钴玻璃)，作业，1，授课作业：完成教科书P59页的课题7，8，9，10。 2、课外作业：查阅相关资料了解盐类水解的知识，了解铁盐作为净水剂的原理。3、实践活动：设计采集Fe(OH)2的实验装置，或利用本课学到的知识设计兴趣实验。 (1周后交付)，方案3 :将纯FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合，原理：(利用盐类水解反应) feso4nah co3=Fe (oh ) 22 co 2na2so 4