化学反应速率.ppt.ppt

在第三节，化学反应的速率和极限，在第一节中，请用“快、快、慢、慢”来描述反应速度的程度，爆炸、牛奶变质、铁棒生锈、洞穴形成、快、快、慢、慢、1。定性描述，在物理学中，速度用来表示物体运动的速度。在化学反应过程中，应该用什么来表示化学反应的速度？浓度通常是摩尔数。L-1，时间通常是s，min。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加(均取正值)来表示。mol/(Lmin)或mol/(Ls)，定量描述，实施例1。在某一化学反应中，反应物b的浓度在5秒内从2.0摩尔/升变化到0.5摩尔/升，5秒内b的化学反应速率为_ _ _ _ _ _。在教室里，一个5L的容器装满了8.0毫升的某种气态反应物。5分钟后，测量剩余6.8摩尔该气态反应物，并且该反应物的化学反应速率为_ _ _ _ _ _。0.3mol/(LS)，0.048mol/(Lmin)，化学反应速率的简单计算，溶液：2SO2 O22SO3C(初始)2mol/L1mol/L0C(变化)c(2S后)0.8mol/L，实施例1:将2mO 2和1molO2放入具有一定体积1L的封闭容器中，在一定条件下，容器具有在2S结束时测量的0.8molSO2，并且计算SO2、O2和SO3在2S中的平均反应速率。1.2摩尔，0.6摩尔，1.2摩尔，化学反应速率的相关计算，结论：各物质的速率之比等于方程式中的计量数之比，vso2=0.6摩尔/(ls) vo2=0.3摩尔/(ls) vso3=0.6摩尔/(ls)，例如，拖拉机的前轮和后轮由于直径不同而具有不同的转速；然而，它们代表拖拉机相同的行驶速度。解决方案是，在5分钟内产生的NH3的质量浓度为：0.05摩尔/升，=0.01摩尔/(5分钟)。练习：反应N2 3H2=2NH3在2 L的密闭容器中反应。NH3的质量在5分钟内增加1.7g，并计算出(NH3)、(N2)、(H2)。N2+3H2=2NH3，1，3，2，0.01mol/(Lmin)，(H2)，(N2)，(H2)=，3，0.01mol/(Lmin)，2，=0.015mol/(Lmin)，(N2)=，1，0.01mol/(Lmin)，2，=0.005mol/(Lmin)，反应4nh3 (g) 5o2 (g) 4no (g) 6h2o (g)在10L密闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的量增加了0.45摩尔。然后反应的平均速率，(NH3)=0.0101摩尔升-1秒-1，(O2)=0.0010摩尔升-1。S-1，C， (no)=0.0010摩尔l-1s-1，d， (H2O)=0.045摩尔l-1s-1，课堂练习：C，参与反应的物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率的级数为：反应A3B=2C2D在四种不同条件下的反应速率如下：(1) (a)=0.3摩尔/(ls)，(2 (3) (c)=0.4 mol/(ls)，(4) (d)=0.45 mol/(ls)，(1) (4) (2)=(3)，根据：的反应速度比较，应采用相同的参考值。 在一定条件下，在mA nB=pC的反应中，每种物质的化学反应速率是v (a)=amol/(ls)，v (b)=0.5 amol/(l