新人教版化学式与化合价课件.ppt

课题4化学式与化合价,H2O,水,化学式化合价化学式的计算,+1-2,你知道下列符号表示什么物质吗？,KClO3,H2O,CO2,O2,P2O5,N2,水,二氧化碳,氧气,氯酸钾,五氧化二磷,氮气,一、化学式,如:水的化学式为氧气的化学式为二氧化碳的化学式为,1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成,化学式的书写必须依据实验的结果,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式可以任意的书写吗？,一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.,一个化学式是不是只表示一种物质?,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2.化学式的意义,例如：CO2,表示物质二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成,3CO2,表示三个二氧化碳分子,H,H2,2H2,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,2H,表示氢元素或一个氢原子,表示2个氢原子,表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,表示两个氢分子,1.下列符号各具有什么意义（1）O（2）2O（3）CO2（4）2CO2,氧元素或一个氧原子,2个氧原子,表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。,2个二氧化碳分子,练习:,归纳：,（1）元素符号或化学式之前加数字，表示原子或分子个数，只表示微观意义，不再表示宏观的意义。,3、符号中数字的意义：,探究,铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？,表示铁这种物质。,表示铁由铁元素组成。,表示铁元素。,表示1个铁原子。,化学式书写原则:（1）以客观事实为基础，不可臆造（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则,单质,由原子构成,由分子构成：如气态或液态非金属单质,金属单质:CuFeHgMg,固态非金属单质：CSiPS,稀有气体单质：HeNeAr,用元素符号及其右下角的数字表示,直接用元素符号表示化学式,4、化学式的写法与读法,H2O2N2F2Cl2,读元素符号的名称,读“某气”,化合物：顺写反读,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2,如：NaClKClHgOMgO,氧元素在后，另一种元素在前,分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角.,金属元素在前，非金属元素在后,1、化学式右下角的数字，一般为最简整数比；（H2O2例外）2、化学式中原子个数为1时，1不标出。3、通常正价元素在前，负价元素在后,注意：,氧化物化学式的读法:一般从后往前读着:“几氧化几某”“某”前若是1，则不读,金属元素与非金属元素组成化合物的读法:一般从后往前读作“某化某”,5.化学式的读法：从右往左读,两种元素组成的物质读为“某化某”如：CaCl2MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”如：P2O5SO2金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”如：CaCO3CuSO4NaNO3氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。如：H2CO3H2SO4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某如：NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2,某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某：氢氧化亚某：,化学式读法规律:,指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。,当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁,读出下列化学式的名称：,Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3,CaOAg2OAgClKClMgCl2H2SCa(OH)2、,H2SO3、H2SO4H2CO3HNO3,氧化钙,氧化银,氯化银,氯化钾,氯化镁,硫化氢,氢氧化钙,硝酸镁,硫酸钡,碳酸钠,亚硫酸,硫酸,碳酸,硝酸,KClP2O5N2HeMgO,O2NeCNaClSO2,ZnCl2KMnO4H2Fe3O4Ar,?,二、化合价,1、化合价是用来表示原子之间相互化合的数目的。,背出元素化合价，原子团化合价,元素的化合价由什么决定？,该元素原子的最外层电子数,NH4OHNO3SO4CO3,常见原子团的化合价,+1价：,2价：,1价：,2,2,1,1,+1,1.离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“、-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“、-”号在前；写头顶上2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省,比较并找规律,+1,+2,+3,-1,-2,区别：,位置不同，写法相反,联系：同种元素的化合价等于离子所带的电荷。,3.化合价与离子符号表示方法的比较,整体：表示（一个）镁离子,2+：表示每个镁离子带两个单位正电荷,表示化合物中镁元素的化合价为正二价,4.对符号周围数字的探究,请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。,符号的右下角的数字表示分子中的原子个数,符号顶上的数字表示元素的化合价,符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,+2,5.化合价的一般规律,（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。,（2）金属元素在化合物中通常显正价。,（3）非金属元素与氢元素结合形成化合物时显负价NH3和CH4、与氧元素结合时显正价SO2.,（4）单质里元素的化合价为零。,+4+6,-2,-2,-3+5,+4,-3-4,6.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。,注意：原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。,根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？,KNaHAg+1价，CaMgBaZn+2价FClBrI-1价，通常OS-2价，Cu+1价、+2价，Al+3价Fe+2价、+3价，Si+4价条件不同价不同单质为零永不变,一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根,1.化合价有正价和负价之分,2.化合物里正负化合价的代数和为0,3.单质里，元素的化合价为04.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数,注意,例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X2X+（-2）3=0,练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.,（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,X=+3,三.化合价的应用,1.根据化学式，确定元素或原子团的化合价。,推求下列原子团（根）的化合价：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。,推求原子团的化合价,H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、,1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,1,2,2,2,2,练习:,2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价,HClCl2HClOKClO3KClO4,元素在不同的化合物中元素的化合价不同,3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价,NH4NO3NH3N2,在同一化合物中元素的化合价可以不同,0,练习:,2.根据化合价，写出化合物的化学式。方法：十字交叉法,“排标叉查”,排列元素正价在前负价在后,标出元素的化合价,交叉价数,检查代数和是否为零,四.化合价的应用,已知磷元素的氧化物，其中磷的化合价+5,氧的为-2，写出,磷的氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正前负后),(2)求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数,(3)求各元素的原子数：,(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写),PO,5*2=10,PO,+3-2,P2O3,+3-2,+3-2,一排顺序二标价.价数交叉写右下.约简价数作角码.总价为零去检查.,步骤：,已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正前负后),(2)标出各元素的化合价(正上),(3)把化合价数值化为最简,(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写),PO,PO,+3-2,PO,+3-2,P2O3,PO,PO,+5-2,PO,+5-2,省略,+3-2,+3-2,P2O5,+5-2,一排顺序二标价.价数交叉写右下.约简价数作角码.总价为零去检查.,步骤：,注意：,1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。,已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:C为+4价,O为-2价,写出它们的化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式,注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来,练习:,化合价,+2Fe,+3Fe,+3Al,+2Cu,+1Na,-1Cl,-1OH,-2CO3,+2Mg,-1NO3,-2SO4,+1NH4,-1Cl,-2O,FeCl2,FeCl3,CuCl2,AlCl3,NaCl,MgCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,u(OH)2,Al(OH)3,NaOH,Mg(OH)2,练习:,已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为。,MCln,判断下列化学式是否正确，错则更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、NaCO3、CaCl、AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,练习:,1.说出下列符号中红色数字的含义CO2SO2H2SO4,元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。,2.说出下列符号中“2”的含义2N2N22NO2Mg2+,3.以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？OO22O2O2CO22CO2,练习:,如何理解相对分子质量,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是1,相对分子质量,概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,五、有关化学式的计算,1、计算物质的相对分子质量（Mr),书写格式：,O2的相对分子质量=162=32,(NH4)2CO3的相对分子质量,=96,H2O的相对分子质量=12+16=18,例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,=(14+14)2+12+163,相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和,1、计算下列物质的相对分子质量。N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=NH4NO3的相对分子质量=C6H12O6的相对分子质量=HmSO2n+1的相对分子质量=,142=28,12+32+164=98,64+（16+1）2=98,14+14+14+163=80,126+112+166=180,m+32n+48,挑战自我：2N2的相对分子质量如何计算？,练习:,2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。,设R的相对原子质量为X,X2+163=160,X=56,解：,答：R的相对原子质量为56,练习:,2、计算化合物分子中原子个数比,例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。,MnO2中Mn和O的原子个数比为12,求CuSO45H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。,CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为11910,练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO47H2O,一般按化学式中原子的顺序,2.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：,练习:,例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比,m(N):m(H):m(O)=142:14:163,在NH4NO3中,=28:4:48,=7:1:12,3、计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,解：,3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为。,解:设化学式为NXOY,该化合物的化学式是NO2,NO2,练习:,物质的相对分子质量,元素的质量分数,4、计算物质中某一元素的质量分数,=,注意事项：,质量分数用百分数来表示,意义:,每100克物质中含有某元素的质量,变形：,例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。,解:在NH4NO3中,N的质量分数=,氮的相对原子质量氮原子个数,硝酸铵的相对分子质量,100%,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）,5、元素质量与化合物质量的相互换算,某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数,某元素的质量分数,化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数,180g100%=20g答：180g水中含20g氢元素。,练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？,解：180克水中含