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文档简介

-,1,乙醛醛类,-,2,（一）乙醛的结构,结构式：,比例模型,球棍模型,分子式：C2H4O,官能团:,不能写成CH3COH,-,3,分子结构官能团,醛基,易被氧化(受羰基的影响),结构式:,-,4,乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶,（二）乙醛的物理性质,-,5,（三）乙醛的化学性质1、加成反应,1.加成反应：,乙醛被还原为乙醇,+H-H,-,6,2.氧化反应,（1）催化氧化,乙酸,（2）燃烧,-,7,与银氨溶液的反应,在洁净的试管里加入1mL2的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。,Ag+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O或:AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O,-,8,(3)银镜反应-与银氨溶液的反应,-,9,(4)与新制的Cu(OH)2反应,新制的Cu(OH)2的配制：在试管里加入10的NaOH溶液2mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振荡。在新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。,可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的。,-,10,(4)乙醛与Cu(OH)2的反应,Cu2+2OH-=Cu(OH)2(新制蓝色絮状),该实验可用于检验醛基的存在.,1.Cu(OH)2应现配现用；2.成功条件：碱性环境、加热.,乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？,问题,注意,-,11,醛基的检验方法：,思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？,(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成,-,12,小结,-,13,（四）乙醛的用途,乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。如：,-,14,甲醛,乙醛,丙醛,醛,醛类,-,15,（六）醛类,醛,脂肪醛,芳香醛,一元醛,二元醛,多元醛,饱和醛、不饱和醛,R,-,16,（1）可以与氢气发生加成(还原)反应,2、醛的化学通性,（2）可以发生氧化反应,醛,银镜反应,被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,被氧气氧化,使高锰酸钾
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