元素周期表第二课时PPT课件VIP

周期表，周期(7个)，短周期(3个):1.2.3周期长周期(3个):4.5.6.7周期，族(16个)，族(7个) a至 a不足(7个)，5，-原子半径的变化分析，6，-，深入讨论，原子半径受哪些因素限制？为什么原子半径会随着原子数的增加而周期性地从大到小变化？影响原子半径大小的因素，电子层数：电子层数越多，原子半径越大，核电站电荷：增加原子电荷减少原子半径的倾向，电子数：电子数增加，相互排斥增加，形成原子的主要因素，电子层数相同的话，原子电荷的影响就越大。半径趋于增加。7，-，主要原子价，元素1-18，元素的主要原子价变化分析？8，- 2，元素特性的传递规律(a)对元素性质的周期变化的研究，1，随着同一周期中原子数的增加，原子半径逐渐减小；在同一个主序列中，原子数增加，原子半径逐渐增加。(不包括零系列元素)2，电子的层数相同时(在同一周期中)，随着原子数的增加，元素的主要原子价发生变化：(1)最高标价：1 7(不包括O，f)(2)最低音调：-4-1，10，-，1，钠，镁，铝和冷却，热水反应现象；2、镁、铝和盐酸反应；观察实验，mg 2 H2mg 2 hclmgcl 2 H22al 6 HCl 2 ALCL 3 H2加热，上述反应发生的化学方程式，钠、镁、铝的金属性中哪个强？怎么了？第二，元素性质的传递规律(2)元素性质的周期变化研究，第二，元素性质的传递规律(2)元素性质的周期变化研究，观察实验锂、钠、钾、钾的周期变化研究锂钠钾铷铯(同主族)的金属度逐渐_强化_。13，-，高温，磷蒸气和氢反应，加热反应，照明或点火反应，原始硅酸盐H4SiO4，磷酸H3PO4，硫酸H2SO4，高氯酸HClO4，弱酸，中山，强酸，最强酸，f，Cl，Br，I(东周族)的非金属逐渐减弱。摘要：16，-，1，b，al，si，ge，as，sb，te，2，3，4，5，在同一时期内，随着原子数的增加，金属性减弱，非金属性增加。在同一个主族内，随着原子序数的增加，金属性提高，非金属减弱。，18，-，思维：周期表中金属元素和非金属元素的分布，金属和非金属元素最强的元素的位置，19，-，探索3，元素化合物的性质变化有什么规律？20，- 2，元素性质的传递规律(3)化合物的周期变化研究，3周期元素的化合物特性比较，21，- 2，元素性质的传递规律(3)化合物的周期变化研究，金属强弱的判断：单质和水或非氧化酸反应容易取代氢的最佳价氧化物对应非金属强弱的比较：容易与氢化合的气体氢化物的稳定性(不是氢化物水溶液的酸性)，取代其最高价氧化物对应的水合物的酸性(非金属元素和溶液的非金属负离子反应)，23，-，“结构-位置-性的关系，24，-，1” f、Cl、Br和I的四个卤化元素用x表示(a)a . x2 H2=2 hxb . x2 H2O=hx hxoc . 2 Fe3 x2=2 fex 3d . x22 NaOH=nax nax ohh随着卤素原子半径的增加，下一个转移定律准确地说是()a .元素熔化，沸点逐渐降低B .卤离子的还原性c .元素氧性逐渐增强d .气体氢化物的稳定性逐渐增强B，25，-，3，艾伦是亚序数中最大的卤素元素，对卤素及其化合物的叙述是(a)，(a)At2I2B，石龙在常温下白色固体c，在亚龙原子最外层的电子层中，包含7个电子D，d NaBr和KI的混合溶液中，充分反应了过量的Cl2，使溶液蒸发后得到的物质，最后剩下的固体为(D)A，NaCl和KIB，NaCl，KCl和I2C 加热时钾比钠更容易气化6，在关于碱金属的原子结构和性质的下一叙述中不正确()a，碱金属原子的最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去b。 强氧化剂c . da . O2可以燃烧。能产生过氧化物d，能与水反应。碱，BC，27，-，上图是周期表短周期的一部分，前提是a原子最外层的电子层有5个电子。以下错误的是，(A)D的单一物质能与B的氢化物水溶液反应，(B)A的高价氧化物与B的高价氧化物相比，等于水的酸性，(C)B的氢化物比C的氢化物稳定，(D)原子半径a b c，B，28，-。元素r的最高价氧酸分型为HnRO2n-2，气体氢化物中r元素的画家为值()。A. 1 10 3nB.1 6 3nC.1 12 3nD.1 4 3n、C、7。以下每个组中的特性变化正确排列():a .粒子半径：a13 mg2na f-B .稳定性：HIHBrHClHFC。hclo 4h 2so4 H3 po 4h4sio4d。碱性：k