公开课第二章第二节化学能与电能优质PPT课件

必修2第2章第2节，化学能和电能，1，学习目标，2，能源，材料，信息，现代社会，现代社会的三大支柱，3，能源，阅读材料P39数据卡，一次能源，二次能源，直接从自然界获得的能源。一次能源经过处理后，转化为能量。请指出以下哪些是二次能源。电能是现代社会中使用最广泛、最方便、污染最少的二次能源，也称为电能。首先，化学能转化为电能。热能发电中能量是如何转换的？氧化还原反应、电子转移、键断裂和键结、电子流出、电流流出和能量变化规定正电荷定向运动的方向就是电流的方向。1799年，世界上第一个电池-伏打电池。伏打电池是实用电池的开端。电池的发展，银和锌，浸泡在浓盐溶液中的湿布，电子，电流，-，7，思考什么样的化学反应有把化学能转化为电能的先决条件？理论上，任何氧化还原反应都可以进行。8-，银和锌，湿布浸泡在浓盐溶液中，-，伏打电池，铜，稀酸，9，-实验结论:电流通过导线。首先，化学能转化为电能。实验2-4表明气泡产生、溶解，指针偏转。如图所示，用电线连接铜片和锌片(在中间连接一个灵敏的检流计)，并将它们平行插入装有稀硫酸的烧杯中。请观察这一现象。电子是如何流动的？2。如何确定设备的正极和负极？负极，正极，负极：锌-2e-=锌2(氧化反应)，3。从1和2判断，在正极和负极分别发生了什么反应？正极：2h2e-=H2 还原反应)，因此该装置可以将能量转化为能量。该装置反应的离子方程式为：e-，h，H2，Zn2，zn2h=Zn2h2=11，-，(1)概念：一种将化学能转化为电能的装置。(1)原电池，(2)反应性质：反应。(3)原电池正负极的简单判断方法：流出、流入、氧化、还原、Zn-2e-1=Zn2、氧化反应、2H 2e-1=H2 还原反应、负极、正极、总反应：zn2h=zn2h2 原电池分别在正极和负极进行氧化还原反应。12，-，-，e-，锌，碳，稀硫酸，-，锌，铁，稀硫酸，练习 1。判断下列一次电池的正负极：-，-，(1) ，ab，ab，13，-，2。下面的陈述是正确的。原电池是一种将电能转化为化学能的装置。流出原电池的电子的一极是正极，并且发生氧化反应。原电池的正极和负极都发生氧化还原反应。原电池中的阳离子移动到正极。所有的氧化还原反应都有可能形成原电池吗？两个不同活性的电极。形成一次电池的条件锌、铜、稀硫酸、碳、18、形成条件 1)具有不同活性的两个电极。形成一次电池锌、铜稀硫酸电极的条件需要插入电解液中。酒精，四氯化碳，19，-，形成条件 1)两个具有不同活性的电极。形成原电池的条件2)电极需要插入电解质溶液中。3)必须形成闭环。(1)定义，(2)反应本质：氧化还原反应，(3)电极反应，(4)原电池的组成条件，(3)负电极：电子损失，(4)氧化反应，(3)正电极：电子增益，(4)还原反应，(4)化学能转化为电能的装置。原电池，“两极构成电路”，21，其中之一是应用所学。请用下列仪器制作一个水果电池锌片、铜片、电线、电流表、西红柿，22。格林太太有整齐洁白的牙齿。但是里面有两颗假牙，和金牙，这是她的财富的象征。另一个是不锈钢，这是车祸留下的痕迹。令人费解的是，自从车祸以来，格林太太经常头痛，晚上失眠，易怒.你知道这是什么原因吗？请分析疾病的根本原因，并运用你所学的知识。格林夫人有一口整齐洁白的牙齿。然而，有两颗假牙：和一颗是黄金，这是她的财富的象征。另一个是不锈钢，这是车祸留下的痕迹。令人费解的是，自从车祸以来，格林太太经常头痛，晚上失眠，易怒.你知道这是什么原因吗？请分析这种疾病的根源.应用你所学的2，24，2，原电池的组成条件：1)两个电极的活性不同。(3)两极连接形成闭环。(2)将电极材料插入电解质溶液中。(练习2)众所周知，空气-锌电池的电极反应如下：锌颗粒：锌20H-2E=氧化锌H2O石墨：O2 H2 2e=20H，锌片为()正电极、还原硼正电极、氧化碳负电极、还原碳负电极和氧化练习1稀释硫酸包含在以下烧杯中。可形成一次电池和铁为正极的是()，D，C，一次电池工作原理图，外部电路，内部电路，27-，自制电池苹果电池，实用活动电池，自制电池柠檬电池，实用活动电池，自制电池葡萄电池，实用活动电池，自制电池-果汁电池，实用活动电池，自制电池-土豆电池，实用活动电池，实用活动电池，自制电池-西红柿电池，锌-2e-=Zn2，锌-2e-=Zn2，2h2e-=H2 Cu2e-。 或硫酸锌=硫酸锌H2或硫酸锌=硫酸锌铜，负电极(锌片):正电极(石墨)，负电极(锌片)，正电极(铜片):3，如何写电极反应方程式，1，负电极：更多活性金属(A)电极反应：A-ne-=An(氧化反应)，2，正电极：活性较低的金属或非金属(B)电极反应：Bm me-=B(还原反应)，注意：正负电极获得和损失的电子数应相等。3，总反应：总反应(离子方程式)=负反应正反应，3，如何写电极反应方程式，练习：写电极反应方程式，2Al-6E-=2Al3，铜-2E-=Cu2，6H 6E-=3H 22Fe2E-=2Fe2，总反应33602 Al6H=2Al 3 H2总反应： Cu 2FeE3=2Fe2Cu2，或2Al3H 4=2Al 2(SO4)3H 23简要描述氧化还原反应形成原电池的必要条件；(1)两个电极，(2)溶液的插入，和(3)形成。两极和一个液体形成一个回路，知识回顾，不同的活动，电解质，闭环，37，-，4。应用原电池原理，形成原电池反应，加快反应速度。(2)揭示钢筋腐蚀的原因，防止钢筋腐蚀。(3)判断金属活性的强弱。的例子X、Y和Z都是金属。将X浸入Z的硝酸盐溶液中，Z沉淀在X的表面。当X和Y形成一次电池时，Y是电池的负极。x、y、z金属的活性顺序为(a.x y zb.x z YC.y x ZD.y z x，c 形成原电池反应以加速反应速率。(2)揭示钢筋腐蚀的原因，防止钢筋腐蚀。(3)判断金属活性的强弱。请将铁Cu2=铜Fe2设计为一次电池。(绘制设备图)，制作化学电源，Cu22e-=铜、硫酸铜溶液、铜、石墨等。铁，Fe-2e-=Fe2，4。原电池原理的应用，3，铜2三氯化铁=二氯化铁二氯化铜，练习：请设计下列反应作为原电池：(绘制装置图)，1，硫酸锡=硫酸H22。锌2硝酸=2Zn(NO3)2 2Ag，1，2，3，1)化学电池有三种类型：一次性电池二次电池燃料电池，2)特点：原电池：不可充电。例如，干电池(也叫锌锰电池，是最早的化学电池)二次电池：可回收。放电过程是将能量转化为能量；充电过程是将能量转化为能量。(3)燃料电池：可连续充入氧化剂和还原剂连续使用，最理想的燃料是。(1)产品是水，没有污染(2)反应与其他能源质量相同，释放更多的能量(3)它有广泛的化学电，电化学，H2，2)它是一个发展中的化学电源，41，1。干电池(一次性电池)，电极：Zn为负极，碳棒为正极，电解液：NH4Cl、氯化锌和淀粉糊，电极方程式(理解):负极(Zn) : Zn-2e-=Zn2，正极(c): 2mn2nh42e-=mn2o32nh3h2o，(1)锌锰干电池，(2)碱性锌锰干电池，体积小、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这些电池的一个重要特征是电解液变成碱性，阴极从锌片变成锌粉。(1)干电池(一次性电池)，(1)锌锰干电池，43，-2，铅蓄电池(二次电池)，(2)碱性锌锰干电池，1。干电池(一次性电池)，(1)锌锰干电池，pbb so42-2e-=pbso4，pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o，总电池反应(理解): PbO2 PBB 2H2SO4=2 PbSO 4 2H2O，放电时：44，-，2，铅电池(二次电池)，(2)碱性锌锰干电池，1。干电池(一次性电池)，(1)锌锰干电池，充电时，阴极(铅):PbSO4 2e-=PbB so42-阳极(PbO 2)PbSO4 2h2o-2e-=PbO 2 4h so42-总充电反应：2 PbSO4 2h2o=PbO2 pbb 2h2so4，总放电反应：PbO2 pbb 2h2so4=2pbso4 2h2o，45-，2，铅蓄电池(二次电池)，(2)碱性锌锰干电池，1。干电池(一次性电池)，(1)锌锰干电池，3、锂电池，锂是密度最低的金属，使用锂作为电池的负极，与使用同等质量的其他金属作为负极相比，使用寿命大大延长。铅蓄电池(二次电池)，(2)碱性锌锰干电池，(1)干电池(一次性电池)，(1)锌锰干电池，3，锂电池，4，新型燃料电池。在操作期间，燃料电池从外部连续输入还原剂和氧化剂物质，同时从电池连续排出电极反应产物。47、氢氧燃料电池的工作原理，4、新燃料电池，48、氢氧燃料电池的工作原理(酸性溶液)，2h2 O2=2h2o，(理解):2H2-4e-=4H，(理解):2 4h4e-=2h2o，4、新燃料电池，49、氢氧燃料电池的工作原理(碱性溶液)，(理解):2 H24OH-4E-=4H2O，(理解):2 2H2O 4E-=4OH 电极反应式(理解):负极(锌):锌20h-2e-=锌(oh) 2正极(ag2o): ag2o H2O 2e-=2ag 20h-总反应式：锌ag2o H2O=2ag锌(oh) 2，运动锂电池是新一代高能电池，因其重量轻、能量高而受到广泛重视。 目前，许多种类的锂电池已经成功开发出来。一些锂电池的总反应是二氧化锰=二氧化锰。下面的说法是正确的：A和李是正极，电极反应是锂-戊-=锂硼，李是负极，电极反应是锂-戊-=锂碳，二氧化锰是负极，电极反应是二氧化锰E-=二氧化锰-D，李是负极，电极反应是锂-=锂2，硼，52，运动燃料电池是目前电池研究的热点之一。有一个课外小组自制的氢氧燃料电池。如图所示，甲和乙是惰性电极。下面的说法是不正确的