化学晶胞计算PPT课件

考虑离子晶体、分子晶体和原子晶体、-单位晶格中微粒的计算和化学式的导出、单位晶格中的微粒的计算、单位晶格的顶点上、棱上、面上的离子分别被多少单位晶格共有，TO目录、TO总结，位于单位晶格的顶点的粒子被8个单位晶格共有， 单位晶格棱上的粒子由4个单位晶格共有，单位晶格面上的粒子由2个单位晶格共有，另一方面，典型的各种晶体结构的特征，作为氯化钠晶体模型的面心立方体、体心、棱上、顶点、氯离子、钠离子、观察：氯化钠晶体中的钠离子顶点和面心是氯离子棱上和体心是钠离子，距离是多少(图示距离是a )，TO模型，TO目录，1，2，3，4，5，6，6个，a，氯化钠晶体结构， 想法：离一个钠离子最近的钠离子有多少个(图示距离为a )，TO模型，TO目录，1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，12， 对于氯化铯晶体(体心立方体)、氯化铯的小单位晶格、观察氯化铯晶体中的氯离子和铯离子分别位于单位晶格的哪个位置的各个小立方体，铯离子位于顶点时氯离子位于体心，相反，二氧化碳晶体-面心立方体在观察后显示为1 、代表一个二氧化碳分子，顶点和面心，81/8 61/2=4，、同一平面内二氧化碳分子的位置，观察：同一平面上最接近一个二氧化碳分子的二氧化碳分子有多少？ TO三维位置，TOCO2晶体，4个，最近分子的位置，TO目录，思考：三维立体中，距离一个二氧化碳分子最近的二氧化碳有多少个，12个，返回基本单元：六元环，金刚石晶体，TO目录，观察，一个碳原子连接几个碳原子，几个碳原子形成一个环碳共有多少个环？碳原子与键数之比？， 是与4个碳连接，形成空间正四面体的6个碳形成1个环的碳在12个环中与碳键数之比为(12 )，各硅连接4个氧原子，各氧原子连接2个硅原子，最小环为12个环， 一个硅原子在12个环中1个氧原子在6个环中共有，二氧化硅晶体、石墨晶体、石墨晶体结构、石墨层状结构的基本单元、石墨的层状结构、TO目录、TO层移动、可移动的电子：与碳原子的键数比为(23 )、石墨的层间移动、可自由移动的电子：TO结构、石墨晶体、 TO结构、石墨结晶、石墨的六方晶格子、通过隧道扫描显微镜扩大的石墨层状结构、TO目录、二、单位晶格中所含的粒子个数比的计算方法：2、顶点：1、内部：3、面上：4、棱上、内部的离子完全属于该单位晶格，该离子在顶点的离子同时被8个单位晶格所共有另外，面上的离子同时被两个单位晶格所共用，离子的1/2属于单位晶格。 棱上的离子同时共有4个单位晶格，各离子的1/4属于单位晶格。TO模型、返回、1、氯化钠化学式的导出，接着是三、结晶化学式的导出，一个NaCl单元晶格、一个大的NaCl单元晶格是四个NaCl、Na :Cl-=1:1、一个小的NaCl单元晶格是四个NaCl、21、氯化铯化学式的导出、氯1，1，返回，CSCll单位晶格中含有一个CSCl，SiO2的最小环为_，其中_个Si原子_个o原子实际上被_个环占据，一个环占据一个Si原子的_个o原子I被_个环占据， 一个环占据一个o原子_、12、1/2的6，1/6，61/12=1/2，61/6=1，12元环，6，6，3，二氧化硅化学式的导出，1molSiO2为_molSi-O键. 4，a:b:c=1:1:3603，1molSiO2为，a，c，b，ABC3，4，练习导出化学式，b，c，a，A:B:C=1:1:3，ABC 3，确定化学式，a，b，A2B，a，b，A2BC2，c，ABC 顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，其分子式为() A.TiCB.Ti4C4，C.Ti14C13D.Ti13C14，防止类推中的错误，d、1、2、3、4、5、6、8、7，8，中学教材中图示的NaCl晶体结构是三维结构NiO晶体结构与NaCl相同，与Ni2邻接的O2-核间距离为a10-8，计算NiO的晶体密度(NiO摩尔质量被认为是74.7gmol-1 )，该晶体中的最小立方体所含的Ni2、O2-的个数为： 即，以结晶中各立方体平均含有NiO为学习课题，其质量为：因此该立方体的体积NiO的结晶密度为： (a10-8)3，随着科技的发展，阿伏伽罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，目前是一种简便可行的测定方法，具体步骤如下： (1)深入研究固体NaCl，干燥后准确称量mgNaCl固体，转移到定量器a中在a设备上滴下苯，不断振动，在a设备的刻度线上持续添加苯，计算NaCl固体的体积Vcm3的测量步骤(1)中，a设备是否可以用水代替_ _ _ _ _ _ _ _ (填充设备名称)苯？ 理由： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _