化学键第三课时直接可用版本PPT课件

-，1，化学键(第3类)，要求2，第1章，第3节，-2，1，化学键1，定义：离子或原子的结合力成为化学键，即相邻原子之间的强相互作用。分类：离子键，共价键，非极性共价键，极性共价键，3，问题，请用化学键的观点来分析化学反应的过程。(以H2和Cl2的反应为例)，化学反应的本质：打破旧的化学键并形成新的化学键的过程，4，氢氧键，氧氧键，氢氧键，氢氢键，氯氯键，氮氮键，氢氮键，氢氮键，氢氮键，点火，点火，高温高压，催化剂。注：1。离子化合物在加热熔化或溶解于水中时会破坏离子键；2.一些共价化合物溶解在水中时可能破坏共价键或一些共价键，或者可能不破坏共价键；3.非金属简单物质和共价化合物在蒸发时不会破坏共价键。-，5，判断：下面的陈述是真的()(a)含有共价键的分子必须是共价化合物(b)只含有共价键的物质必须是共价化合物(c)离子化合物可能含有极性共价键或非极性共价键(d)氦分子可能含有共价键，或元素分子如氯和氮。是的，氦是单原子分子，没有化学键。在下列分子中，所有原子满足最外层具有8个电子结构的要求(A，H2OC，-，6 CCl4B，NH3D，CO2，C，D，2)，在下列五种物质中氩二氧化碳二氧化硅氢氧化钠K2S，只存在共价键，只存在离子键，既存在离子键又存在共价键，既没有离子键也没有共价键。当下列元素的原子形成不同的物质时，它们不仅能形成离子键，还能形成极性共价键和非极性共价键：()a，KB，CaC，OD，Ne，C，4。下面的陈述是正确的()A，含有共价键的化合物必须是共价键化合物B，分子中只有共价键的化合物必须是共价键化合物C，由共价键形成的分子必须是共价键化合物D，共价键化合物可以有离子键，B，-，8，5，下面的陈述是正确的()A，元素分子必须有共价键化合物B，气态物质必须有共价键化合物C，共价键化合物必须有共价键化合物D，所有由非金属元素组成的化合物，不得含有离子键化合物C，6。下列陈述是正确的()A，化学键只存在于分子B之间，化学键只存在于离子C之间，化学键是两个或更多个相邻原子D之间的强相互作用，化学键是两个或更多个相邻分子C之间的强相互作用，-，9，2，分子间力和氢键，1，分子间力，并定义了：个使分子结合在一起的力。范德华力也叫范德华力，特征是它比化学键弱得多，化学键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解度，而化学键主要影响物质的化学性质。(2)分子间作用力仅存在于由共价键形成的大多数共价化合物和大多数非金属元素分子之间，以及稀有气体分子之间。(3)变化规律：对于成分和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。物质的沸点越高，例如， I2 br2 Cl2 F2，-10，2，氢键、NH3、H2O、氟化氢和其他分子的相互作用比分子间作用力稍强。这种相互作用被称为氢键。注：1，氢键不是化学键，通常被认为是强的分子间作用力。在分子2、NH3、H2O和氟化氢之间存在分子间作用力。还有氢键。3.氢键的形成不仅会增加物质的熔点，还会影响物质的溶解度和硬度。2.含有非极性共价键的物质有()；3.含有极性共价键的物质是()；4.它是()离子化合物。5.共价化合物有()A，KFB，H2OC，N2D，F2E，CS2F，氯化钙，G，CH4H，CCl4I，Br2J，PH3，A，F，B，E，G，H，J，