原电池上课用PPT课件

- 1、1 .本节要点，构成一次电池的条件是什么？ 3 .一次电池的工作原理是什么？ 一次电池是什么，4 .一次电池的正负极和电子流如何判断？ 2 .-，2，读书资料1780年意大利着名生物学家加尔巴尼。 解剖青蛙的时候，死掉的青蛙抽搐了。 加尔巴尼在实验1:中，将铜钩插入死亡青蛙的脊髓，挂在铁栏杆上，做了青蛙的腿一碰到铁栏杆就发抖的实验。 实验2:将青蛙放入铜制的解剖盘中，解剖刀一接触到青蛙的腿，青蛙的腿就会抽搐。 实验证明了青蛙自身的肌肉和神经的“生物电”是痉挛的原因。 1791年，加尔巴尼发表了论肌肉中的生物电篇论文，引人注目。 3、善于质疑的意大利物理学家埋伏，只有青蛙的腿与铜器和铁器接触时才抽搐，这是为什么提出了疑问。 实验1:将青蛙的腿放入铜盘中，用解剖刀触摸，青蛙的腿抽搐。 实验2:将青蛙的腿放入木盘，用解剖刀触摸，青蛙的腿不动。 埋伏在实验中推翻了加尔巴尼的结论，认为两种活性不同的金属如果不同时接触青蛙的腿，青蛙的腿就不会抽搐。 因此，伏特研究发明了1799年世界上第一个伏特电池原电池，- 4，伏特对生物电学观点的疑问(Volta，A.1745-1827 )，1800年制作了伏特电池模型。 伏安电池是实用电池的开端。5、实验探讨，反应：基于Zn CuSO4=ZnSO4 Cu分析该反应的氧化剂、还原剂以及电子转移情况和现象及反应速度。CuSO4、- 6、一、一次电池的工作原理、氧化还原反应(本质：反应物之间有电子转移)、结论将氧化反应和还原反应分成不同的区域，用适当的方法连接，即可得到电流。 电极和溶液的、-、7、都有什么现象？换成H2SO4怎么样？这个装置构成一次电池吗？ 电流计针弯曲铜电极有什么现象？实验研究1、实验研究2、指针偏转、锌片逐渐溶解，铜片质量增加，溶液颜色变浅的速度快。 一次电池，指针不偏，铜极变重。-、8、(可)、(可)、(不可)、形成条件1 :活性不同两个电极、负极：活性金属. (一定吗？ 正极：判断比较惰性的金属、石墨等，以下哪个装置可以构成一次电池。 为什么，-，9，形成条件2 :在电解质溶液中插入电极； 条件3 :必须形成闭合回路，(可)、(不可)、(不可)、10、氧化反应、Zn-2e=Zn2、铜锌一次电池、电解质溶液、脱e、沿导线传递、电流产生、还原反应、cu2e-=cu、阴离子、阳离子、总反应：负极、cu2e-=cu， Zn-2e-=Zn2 Zn Cu2=Zn2 Cu、Zn CuSO4=ZnSO4 Cu、(离子方程式)、(化学方程式)、电极反应、正极：负极： (氧化反应)、(还原反应)、阳离子、110000000000000006一次电池反应本质上发生_反应。 2、一次电池的构成条件： 3、一次电池正、负极规则负极电子的极。 通常是活性金属，发生反应正极电子的极。 通常是活性金属或非金属导体，发生反应，流出、强、氧化、流入、弱、还原、有活性不同的2种金属(或者其中一种是非金属导体)的电解质溶液构成闭合回路自发地发生氧化还原反应，将化学能变为电能，氧化还原、-、12、电流计的指针偏向？ 针稳定吗哪个电极都有什么现象效率好？ 电流计指针偏转，但不稳定。 放电时间短效率低，两个电极都生成了红色物质，-，13，怎样才能得到稳定的电流，让我们来考虑一下将锌片和铜片隔离开来。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成一次电池，进一步加速铜在锌表面的析出，减弱向外部输出的电流强度。 锌片的表面完全被铜复盖的话，就不再构成一次电池，不再产生电流。14、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、15、为了避免这种现象，如下图(本P71图4-1 )所示，可以设计一次电池装置，说明其工作原理吗？盐桥中通常加入含琼脂的KCl饱和溶液，该装置的优点：长时间放电稳定、16、工作原理、 外部电路：失去Zn的电子通过电流计进入铜板内的电路：失去Zn原子的电子变成Zn2进入溶液，ZnSO4溶液因Zn2的增加而带正电，盐桥的cl-转移到ZnSO4溶液中的同时，由Cu2得到的电子变成金属沉淀在铜片中，CuSO4溶液相对增加SO42 、17、化学能转换为电能的装置、构成个半电池的左右烧杯的电解质溶液应具有与电极材料相同的阳离子。 盐桥的作用，使溶液始终保持电中性使两个溶液直接接触，将两个烧杯的溶液连接在一条通路上，盐桥：饱和KCl溶液(琼脂制成果冻)，一次电池，-，18，二，电极反应式的判断和书写，(1)一次电池的两极的判断：给予装置后与电解液反应，给出极其负极、总反应方程式(2)写电极反应时，总化学反应和正、负反应结合起来考虑，它们具有加性：化学反应方程=正反应方程负反应方程. (3) .在一次电池反应中，必须服从得失电子保存。 (4) .电介质参与电极反应的原则：一次电池的两极反应在一定的电介质中进行时，电介质常常参与电极反应。 在酸性介质中h有反应的可能性，在碱性介质中oh-有反应的可能性。 判断右侧一次电池的正、负极，写下电极反应式。 CuC、FeCl3溶液、负极：失去Cu电子Cu-2e-=Cu2正极： Fe3得到电子2Fe3 2e-=2Fe2、Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2，首先总反应：即负极与电解质溶液反应，根据离子方程式：Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2、化学价的上升判断正负极总反应方程式：电极与电解液反应方程式，负极： Al、失e-2al-6e-=2al3、2al38oh-=2alo2-4h2o、负极总反应： 2Al 8OH-6e-=2AlO2- 4H2O、正极：总反应-负极反应， 分解为6H2O 6e-=6OH 3H2的方程式2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2，根据价数的上升判断正负极，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，为-21，2 .燃料电池的电极方程式的标记总反应：实际上是燃料的完全燃烧。 负极(流过燃料):燃料失去电子的氧化反应，正极(流过氧化剂):得到氧化剂电子的还原反应。 以Pt为电极、电解质溶液为KOH溶液氢氧化物燃料电池为例，可以举出负极总反应：2H2-4e- 4OH-=4H2O、正极：总反应-负极反应、总反应：2H2 O2=2H2O、负极：4h 4oh-=4h2o、2H2-4e-=4H、O2 2H2O 4e-=4OH-、 例如锌铜一次电池，锌为负极，铜为正极金属和非金属。 锌锰干电池，锌为负极，石墨棒为正极金属和化合物。 铅蓄电池、铅板为负极，PbO2为正极(二)两极均与电池无关：惰性电极。 例如，在氢氧化燃料电池中，两个电极都可以使用Pt (电池的电极必须通电)，电解质溶液一般能够与负极反应。 但是，2个半反应分别用2个烧杯进行时，左右烧杯的电解质溶液必须具有与电极材料相同的阳离子。 请从-、23、氧化还原反应：Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2中设计一次电池。有哪些可能的方案，CuCu-2e-=Cu2，Cu惰性金属和石墨2Fe3 2e-=2Fe2，Fe2(SO4)3，FeCl3等，负极：正极：电解质溶液：练习，采用烧杯和盐桥装置图时，采用的电解质溶液是什么，试制了一次电池的装置图。 2 .改变化学反应速度，例如在实验室使粗锌与硫酸反应取氢，3 .进行金属活性强弱比较，4 .电化学保护法，即金属作为一次电池的正极被保护。 在铁器表面镀锌。 四、一次电池的主要应用：5 .阐述了一些化学现象，比较了-，25，(1)金属活性的强弱。 例1 :在以下记述中，金属甲比乙活性强的是，将c.ab作为电极构成单电池时，甲是负极的a .甲和乙用引线插入稀盐酸溶液中，乙溶解，向甲放出H2气体的b .氧化还原反应，甲比乙失去的电子多，d .同价状态的阳离子， 甲比乙氧化性强，(c )、原电池的原理应用：-，26，(2)比较反应速度，例2 :以下的氢制造的反应速度最快的是粗锌和1mol/L盐酸； b .a .纯锌和1mol/L硫酸； 纯锌和18mol/L硫酸； 在c .粗锌与硫酸1mol/L反应中加入数滴CuSO4溶液。 d . (d )、原电池的原理应用：-、27、例4 :在以下的装置中，放置4张相同的Zn片后，按照腐蚀速度从慢到慢的顺序，判断、(4)、(2)、(1)、(3)、-、28 )、(4)溶液的pH值的变化，例5 :在Cu-Zn原电池中，200ml的h2so4溶液的浓度为0.125mol/L 工作一段时间后，从装置中收集合计0.168L的气体，在导线中流动的电子为mol，溶液的pH为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (忽略溶液的体积