2012版中考一轮复习化学精品课件（含2011中考真题）第8课时溶液的分类溶解度（20ppt)

类别8 溶液的分类溶解度，类别8溶液的分类溶解度，PEP版，类别8 知识网络，知识网络，PEP版，类别8 测试中心焦点，测试中心焦点，PEP版，测试中心1饱和溶液和不饱和溶液，1。概念：在一定的温度和一定的溶剂量下， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _被称为这种溶质的饱和溶液； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的溶液被称为这种溶质的不饱和溶液。不再能继续溶解一种溶质，仍然能继续溶解一种溶质，class8考试焦点，PEP，2。判断方法(1)当溶液中有固体溶质时，如果固体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，则溶液是饱和的，如果固体_ _ _ _ _ _ _ _，则溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固体溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质。如果溶质_ _ _ _ _ _ _ _，原始溶液是饱和的，如果溶质_ _ _ _ _ _ _ _，原始溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体沉淀时，晶体沉淀后的溶液必须是饱和溶液。不再减少，减少，不再溶解，继续溶解，类8考试中心焦点，PEP，注 1饱和溶液是一种不能继续溶解相应溶质，但也能溶解其他物质的溶液。例如，硝酸钾固体可以连续溶解在饱和盐水中。(2)对于大多数固体溶质，不饱和溶液向饱和溶液的转变可以通过降低温度来实现，但是对于溶解度随温度升高而降低的物质(如气体、熟石灰等)。)，需要升高温度以将不饱和溶液转化为饱和溶液。(3)当饱和溶液冷却或溶剂蒸发时，溶质通常以晶体形式从溶液中沉淀出来。在第八节课，考试中心关注考试中心2中固体物质的溶解度。1.概念：在_ _ _ _ _ _下，固体物质在_g溶剂中的溶解度称为该物质在该溶剂中的溶解度。如果没有指定溶剂，溶解度通常是物质在水中的溶解度。2.影响因素：内部因素：溶质和溶剂的性质；(2)外因：主要是_ _ _ _ _ _。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增加，如_ _ _ _ _ _；一些物质的溶解度受温度的影响很小，如_ _ _ _ _ _；极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低，如_ _ _ _ _ _。某一温度，100，饱和度，质量，温度，硝酸钾，氯化钠，氢氧化钙(OH)2，8班考试中心焦点，PEP，8班考试中心焦点，PEP，考试中心3溶解度气体，1。概念：指气体在一定温度和压力下溶解于一定体积的水中。2.影响因素：内因：气体性质；(2)外因：主要是温度和压力。温度越高，气体的溶解度就越大，压力越高，气体的溶解度就越大。1.101千帕，饱和度，体积，较小，较大，1，课时8 考试中心焦点，PEP，考试中心4溶解度曲线，1。概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_ _ _ _ _ _ _ _，纵坐标表示_ _ _ _ _ _ _ _。2.含义：曲线上的点代表一种物质的饱和溶液；(2)曲线趋势表明物质溶解度随温度的变化；(3)两条溶解度曲线的交点表明两种溶质在一定温度下的溶解度相同。3.应用：找出物质在一定温度下的溶解度；(2)比较两种物质在一定温度下的溶解度；(3)选择从溶液中结晶物质的方法。8类分类例题、分类例题、分类例题、PEP、I型饱和溶液和非饱和溶液的判断方法和变换方法、命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法以及对饱和溶液和非饱和溶液相互变换方法的掌握。例12011泸州在以下关于饱和溶液的陈述中，正确的是()a .饱和溶液中溶质的质量分数必须大于不饱和溶液中溶质的质量分数b .晶体从饱和溶液中析出后的溶液冷却后必须是不饱和溶液c .任何饱和溶液都将成为不饱和溶液d .在一定温度下，它将在饱和氯化钠溶液中加水后成为不饱和溶液d，第8课分类例、 人民教育版，分析饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中的质量分数，只有在相同的温度下，对于相同的溶质，这种溶液在饱和溶液冷却析出晶体后仍然是饱和溶液； 对于溶解度随温度升高而降低的物质，当其饱和溶液的温度升高后，晶体会沉淀，溶液仍然是饱和溶液。在第八课，分类示例，人民教育版，变体2011襄阳将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，这可以由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(任一)来完成。方法指出在判断饱和溶液和非饱和溶液时，有两种情况：第一，当溶液中没有固体溶质时，向溶液中加入相应的溶质；如果不溶解，溶液是饱和的；否则，溶液是不饱和的；第二，当溶液中有固体溶质时，看看固体溶质是否减少了。如果不还原，溶液是饱和的，否则溶液是不饱和的。当饱和溶液和不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂量、溶质和温度来实现。然而，对于不同的物质，改变的方法是不同的，例如，对于溶解度随着温度的升高而降低的物质，为了将它们的饱和溶液变为不饱和溶液，需要冷却方法。添加硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂)，二者择一可答，第8课分类示例，人民教育版，分析接近饱和的硝酸钾溶液是硝酸钾的不饱和溶液，添加少量硝酸钾晶体或冷却或蒸发溶剂可使其变成饱和溶液。第8课，分类示例，人民教育版，第2类溶解度的含义，命题角度：通过具体数据的分析，检验学生对溶解度含义的理解。实施例2关于氯化钠溶解度的下列说法是正确的()10克氯化钠在100克水中于10溶解，因此氯化钠在10的溶解度为10克。10克氯化钠在室温下溶于水，可形成100克饱和溶液，因此氯化钠在室温下的溶解度为10克.将20克氯化钠溶解在100克水中，刚好达到饱和。因此，氯化钠的溶解度为20Gd。36g氯化钠在100g水中的溶解度在t时刚刚饱和。因此，氯化钠在T的溶解度为36g，D，8级分类例，人民教育版，方法指点判断溶解度的关键是看给定的数据是否有以下要素：一定的温度，溶剂的质量为100g，溶液是否饱和。这些点中任何一点的缺失都不能被视为溶解度，而只能被视为溶解量。Class 8 分类示例，人民教育版，第三类溶解度曲线的含义和应用，命题角度：根据给定的溶解度曲线，分析其包含的信息并能够应用。实施例32010镇江图8-1显示了m和n两种固体物质的溶解度曲线。下面对图形信息的描述是正确的()，b，class 8 分类示例，人民教育版，m在a. 30的溶解度小于n .点b. p的溶解度表明m和n在t的溶解度相等。c. m和n是不可溶的物质。阴影中每个点对应的溶液(不包括曲线上的点)是m的不饱和溶液和n的饱和溶液。分辨率从溶解度曲线可以看出，在30时，m是P点，是两条曲线的交点，表明两种物质在相应温度下的溶解度相等。在20时，两种物质的溶解度都大于10g，是一种可溶物质。阴影点I那么图8-2正确地显示了物质a和物质b的溶解度曲线是()，c类8分类示例，PEP版，方法点击溶解度曲线以图像的形式反映了溶解度和影响溶解度的因素(一般是温度)之间的关系。解决问题时，我们必须深刻理解曲线所包含的各个方面的含义，如