药用基础化学考试酷题目

第一章1.证明电子易变性的著名实验是什么？A.粒子散射实验b .电子衍射实验C.阴极射线可以推动叶片旋转做功的原子光谱参考答案：b2.下列分子是极性的吗？A.CH2F 2 SO2 B . H2S BF3 C . CH4 SO2 D . CS2 CO2参考答案：a3.一种元素的正二价离子的最外层电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中？A.第三周期0组b .第三周期A组c .第四周期A组d .第四周期A组参考答案：c4.以下12Mg电子构型为a . 1s 22s 22p 4 b . 1s 22s 22p 1 c . 1s 22s 1d . 1s 22s 22p 63s 2参考答案：d5.对于原子序数为15的元素，基态原子的核外电子排列中的不成对电子是？A.0 B.1 C.2 D.3参考答案：d6.3d1电子的合理量子数是多少？A.n=3，l=0，m=1，ms=1/2，B.n=3，l=3，m=1，ms=1/2C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2 D.n=3，l=2，m=1，ms=1/2参考答案：d7.在V形H2O分子中，O原子的杂化轨道类型是什么？sp3等压杂交参考答案：d8.决定核外电子运动状态的量子数是A.n，l . b . n，m . c . n，l，m . d . n，l，m，ms参考答案：d9.关于分子间作用力的正确说法是什么？A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.感应力存在于极性分子和极性分子之间C.分散力只存在于非极性分子和非极性分子之间范德华力是指极性分子中原子间的力参考答案：b10.下列哪个多原子能级(当填充电子时)能量最高？A.n=1，l=0 B.n=2，l=0 C.n=4，l=0 D.n=4，l=3参考答案：d11.NCL 3分子的几何构型是三角锥，这是由于N原子采用的轨道杂化方法？不等式sp3 C.sp2 D.dsp2参考答案：b12.下面描述核外电子运动的陈述是正确的A.电子围绕原子核b作平面圆周运动。原子核外电子的运动状态还不能正确描述。C.电子在原子核外的某个空间移动。电子在原子核外以某种形状在固定轨道上移动参考答案：c13.水的沸点特别高，因为它们之间有水？A.分散力，感应力，定向力，氢键参考答案：d14.下列哪个分子没有键？A.一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、乙炔参考答案：c15.决定多电子原子中电子能量的量子数是多少？A.nb.l.c.n和l.d.n，m，l参考答案：c16.下列哪组量子数(n，l，m，ms)是不合理的？7，5，4，1/2 b5，4，2，-1/2 C2，2，-1，1/2 D6，5，0，1/2参考答案：c17.是否违反了电子装置1s1 2s2 2p2 3s2？A.最少能量原则都违反了参考答案：c18.下列哪一组元素属于子组？a20，24，b29，41C.31，56，D.21，19参考答案：b19.元素性质的周期性变化取决于？A.原子b中核电荷数的变化。原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化参考答案：d20.有一种元素的基态原子有三个半填充的P轨道。这是什么元素？a6C b . 7N c . 8O d . 9F参考答案：b21.下列元素中，硅、氮、硫、氧的电负性最大？A.O B . S C . N D . Si参考答案：a22.什么杂交22。SiF4属于谁？sp3杂交参考答案：a23.下列哪种元素电负性最大？A.纳布H C特区参考答案：d24.S区域中的元素包括几列。a1 b . 2 c . 6d . 8参考答案：b25.当主量子数n=4时，包含的原子轨道数是多少？A.32 B.16 C.8 D.4参考答案：b26.下列量子数有什么错？A.n=3，l=2，m=0，ms=1/2 B.n=3，l=3，m=0，ms=1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2 D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：b27.下列哪种元素电负性最大？A.硫硼氯碳钙钠参考答案：b28.下列哪个分子的中心原子与sp3各向同性杂化？A.H2O B.NH3 C.CH4 D.BH3参考答案：c29.对于元素29铜，进入轨道的电子的正确顺序是A.1s，2s，2p，3s，3p，4s，4p B.1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC.1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d D.1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s参考答案：c30.NH3分子中的3个氮氢键是什么？3 键，1 键，2 键，2 键，1 键，3 键参考答案：a31.下列哪个分子是线性的？A.H2O甲烷参考答案：b32.当角量子数L是3时，简并轨道的数目是多少？a1 b . 3 c . 5d . 7参考答案：d33.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数是A.n，l，m . b . n，C.n，l，D.n，l，m，ms参考答案：a34.关于氢键，什么是正确的？A.氢键属于共价键。氢键只能在分子间形成C.氢键只能形成d。氢键具有方向性和饱和性参考答案：d35.2p3电子的合理量子数是多少？A.n=2，l=0，m=0，ms=1/2 B.n=2，l=1，m=0，ms=1/2C.n=2，l=1，m=1，ms=1 D.n=2，l=2，m=1，ms=1/2参考答案：b36.对于基态原子，在主量子数为n=2的电子层中能容纳多少电子？公元前16年8月32日参考答案：c37.3维轨道的磁量子数m的可能值是多少？A0、1、2b 1、2、3c 0、1d 0、1、2参考答案：d38.下列哪一项属于同一能级组？3s、3p、3d B.2s、2p、3s C.4s、4p、4d D.4s、4p、3d参考答案：d39.下列陈述正确吗？原子半径越小，电负性越大，获得电子的能力越强B.亲和力的大小反映了原子获得电子的能力。在所有元素中，f的电负性最强，为4.0D.原子序数=主量子数=电子层参考答案：c50.n=2的电子层的轨道数是4，当l=3时，轨道数是5。51.最外层电子构型为3s23p6的一价阳离子是K，-2，二价阴离子是S2-。52.杂交前后轨道数保持不变。53.共价键的特点是方向性和饱和度。54.不确定性原理表明，不可能同时准确地确定电子的位置和速度。55.氢键不是定向的或饱和的。56.共价键的极性取决于形成共价键的两个原子是否相同。如果它们相同，它们是非极性共价键，如果它们不同，它们是极性共价键。57.同一个原子中的两个电子绝对不可能以完全相同的状态运动。58.根据原子轨道重叠的程度，共价键可分为键和键。前者不如后者稳定。59.元素周期表有七个主族、八个亚族和一个零族，总共有16列。60.元素的电离能越大，金属的性质就越强。61.一种元素的电负性越小，其金属性质越弱，非金属性质越强。62.极性共价键可以存在于非极性分子中。63.在元素周期表中，氮的电负性比它前后的碳和氧的电负性强。64.波函数是描述原子核外电子空间运动状态的函数表达式。每个波函数代表电子的空间运动状态。65.在多电子原子中，能级交错现象是由穿透效应引起的。66.氢键只能在分子间形成。67.在多电子原子中，原子核外电子的能级只与主量子数N有关。N越高，能量越高。68.键可以单独存在，键不能单独存在。69.杂交只能在同一原子内具有相似能量的不同类型轨道之间进行。70.CS2分子中心原子的杂化轨道类型候选人答案：sp71.元素钙在这个时期候选答案：4 |472.预测CS2分子的几何形状一个考生回答：直线73.写出元素16的元素核电子构型考生答案1s 22s 22 p 63s 23 p 4 | | |东北 3 s 32 p 474.预测PH3分子的几何形状候选答案：三角形圆锥体75.H2S分子的分子间力包括取向力、感应力和候选答案：分散力76.PH3分子中心原子的杂化轨道类型候选答案：不等式sp377.量子数n=4，l=0的电子有2个元素一名考生答：卡78.元素钙位于区域内一名考生回答：s79.元素铜处于答案：4 |480.H2S空间构型候选答案：V | | |弯曲角度81.3维电子是完全填充的，而4维电子是哪一组中的半填充元素考生答：IB|IB82.3维电子被完全填充，4维电子被以下元素半填充候选人答案：铜83.量子数n=4，l=0电子有2个元素位于哪个区域考生答：84.元素铜位于该区域一个考生回答：ds85.写入元素16的元素是什么周期答案：3 |386.H2S分子中心原子的杂化模式1点/空白空间候选答案：不等式sp387.3维电子被完全填充，4维电子被半填充，在此期间每空白1分钟答案：4 |488.NH3分子空间构型候选答案：三角形圆锥体89.NH3分子的分子间力包括取向力、诱导力、分散力和一个考生回答：氢键90.写入元素16的元素在哪个组中，每空一个点考生回答：通过| | |通过91.元素铜的核外电子构型考生答：ar3d 104 S1