高中化学知识结构图

.高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质性情物质：元素游离状态化合状态单体化合物分子晶体原子的结晶离子晶体离子分子原子构成物质的粒子表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图相对原子质量、相对分子质量分类单体：金属、非金属、稀有气体混合物纯物无机物质化合物有机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不氯氧化物、过氧化物酸：无氧酸、氧酸、强酸、弱酸碱：强碱，弱碱盐：正盐、酸盐、碱盐、复盐、络盐表示单体或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简易式、电子式等物理性质：颜色、状态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化的物理变化基本反应类型：化合、分解、取代、复分解离子参与：离子反应、非离子反应电子转移：氧化还原、非氧化还原反应程度：可逆、不可逆热效应：散热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、离子化方程式计量物质的量(摩尔)气摩尔体积： V=22.4 n (标准情况)摩尔质量： M=m/n溶液浓度： C=n/V阿伏伽德罗常数： NA=N/n分散系统浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒径10-910-7m溶液：溶解平衡，溶解度基本概念(1)构成物质氧化物基本概念(2)性情变化的分类颜色、状态、味道溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性热传导性、塑性强碱化学性质金属酸非金属纯物稳定性可燃性化合物元素大部分有机物无机物物理性质酸性碱性氧化性、还原性金属性、非金属性单体化合物宏观的物理变化游离状态化合状态酸性大部分的盐气态和挥发性物质微观稀有气体分子晶体分子原子原子的结晶金属晶体石墨(混合晶体)碱性氧化物部分过氧化物离子晶体离子稀有气体单体有机物氢化物金属氢化物强碱，弱碱氧酸、无氧酸强酸、弱酸氢化物(金属制的除外。 ）氯化物不盐氧化物碱性两性人特殊的酸正盐碱性可溶性碱、难溶性碱盐酸性盐碱性盐缠上复盐混合物化学变化潮解分馏升华，提取溶解、盐析分解、分解有机无机吸热散热化合、分解、置换、复合分解氧化还原； 非氧化还原分子离子可逆不可逆风化干馏第二部分：基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)元素质子同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数原子能的电荷数分子间力(范德瓦尔斯力)离子性化合物离子键共价键金属键极性分子无极性分子化学键影响物理性质共价键化合物金属单质及合金运动状态部署规则(层次)特殊性电子云元素属性的周期性最外层为8个以下副外层为18个以下各层最多容纳2n2个能量的最低原理性情变化法则元素周期表元素周期表表现形式元素周期表核外电子构型的周期性晶体型金属晶体分子晶体原子的结晶离子晶体显示方法结构简图电子式元素周期表本质决定横：周期周期表位置原子结构元素的性质归纳法编制表格结构起始编号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主人：副族：元素种类纵：族12188310811181936375418bviib、bb3255862187111短周期长周期不完全周期21aviiaviii族0族类型比较离子晶体原子的结晶分子晶体构成结晶粒子阴阳离子原子分子形成晶体的力离子键共价键范德华力量物理性质熔融沸点很贵个子高低硬度通电.熔化水溶液又硬又脆很大小的导电性不良品绝缘体(半导体)不良品热传导性不良品不良品不良品延展性不良品不良品不良品溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型例子NaCl，KBr单体：金刚石、SiC、Si、SiO2单体： H2、O2化合物：冰、干冰化学平衡化学反应速度化学反应速率与化学平衡化学反应合成氨适合条件的选择化学反应速度化学平衡特征显示方法： vA=cA/t单位： mol/Ls(min或h )计算影响因素以平均速度，全部取正值同样的反应用不同的物质表示速度，数值可能不同各物质表示速度比与该反应方程式的系数比相等内因(主)外因(补)反应物的结构、性质浓度压力温度催化剂其他条件光、超声波波浪，激光，放射线应用可逆反应确立化学平衡的条件条件： v正=v逆0化学平衡的特点(平衡标记判断)影响化学平衡因素各成分含量一定动态平衡条件变了，平衡状态也变了制定计划等等动作变化的浓度压力平衡移动原理(沙特阿拉伯原理)温度v正=v逆0化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质(完全电离) AB A- B-弱电解质(部分电离)电离平衡AB A- B-水的电离平衡H2O H OH-电离度的定义电离度平衡的移动电离弱电解质分子的数量(电离度=100% )弱电解质的分子总数水的离子积KW=110-14(25)溶液酸性： PH=-logH 盐类的水解本质类型规则(酸性判定)影响因素离子反应发生条件显示方式-离子方程式一般类型非氧化还原氧化还原复分解反应水解反应络合反应取代反应溶液中氧化还原反应电镀原理能量转换：化学能和电化学能电子能源一次电池电解池应用电源蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业(电解饱和盐水)电冶炼金属(冶炼铝)电解精炼(精炼铜)装置装置比较一次电池电解池能量转换(实质)化学能电能(两极分别发生氧化还原反应电流)电能化学能(两极因电流而分别发生氧化还原反应)装置的特征外部电路没有电源的两个极其活跃(或其中之一是通电的非金属)金属外部电路需要直流电源；两极材料齐全能通电就好了电极名称负极(-)活跃e正极()不活泼阴极与电源负极连接ee阳极与电源正极连接电子流动氧化反应负极(-)正极()还原反应还原反应电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极： M-neMn活性金属失去电子还原反应被氧化、溶解、腐蚀。还原反应正极： 2H 2eH2(酸性电解质溶液)或者M n neM (惰性金属盐溶液)H2O O2 4e4OH-(中性、弱酸性)条件下的吸氧腐蚀)氧化反应阴极：2H 2eH2或M n neM惰性电极(石墨或铂) Rn-neR(例如2cl-2cl2)或者是4oh-4eho2h2o o2。氧化反应金属电极成为阳极，电极本身被氧化M-neMnMg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3点MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl电解质Mg(HCO3)2煅烧O2HClH2OCO2点或者OH-HClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2 H2O中央情报局CaOCa(OH)2CaHPO4点CaCl2CaCO3ca2公司c (电炉)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3AlAl(OH)3NaAl O2AlCl3(Al3 )H2O (沸腾)电解质O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀少FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeS公司Fe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3sHClH2SO4O2CO等等HClCl2FeKSCN公司KSCN公司Na2SH2SO4Cl2、HNO3浓浓的O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCu首席执行官Cu(OH)2Cu2 (NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2OCu(NH3)42CuSCu2ONa2SshHNO3或H2SO4(浓)NaOHO2CO、Al、H2点h金属部分：以单体氧化物氢氧化物盐为线索关系初探第三部分：元素化合物的转化关系pP2O5PCl3PCl5HPO3战斗机H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2CaHPO4二氧化硅c.cSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4战斗机SiF4战斗机SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3ca2公司CaOCa(OH)2FeS2战斗机sH2SNa2SSO2Na2SO3FeS公司SO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2否NO2N2O4NH4ClNH3气体NaNO3HNO3系列C