沉淀溶解平衡课件

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡,必修4：化学反应原理,表3-4几种电解质的溶解度(20),讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。,当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平衡,(二).难溶电解质的溶解平衡:,1.概念：,在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。,(一).AgCl溶解平衡的建立：,例1石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是.()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液,AB,2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。,3.生成难溶电解质的离子反应的限度:,难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质，通常离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,4.溶度积常数(简称溶度积)科学视野(p65):.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。,.表达式：平衡时：Kspc(Mn)m.c(Am-)n,设任意时刻有：Qcc(Mn)m.c(Am-)n当:QcKsp过饱和，析出沉淀，QcKsp达饱和，平衡状态QcAgBrAgI,问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?,常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？,解析：对AgCl有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c(Ag+)2=1.810-10mol2l-2c(Ag+)=1.3410-5moll-1即AgCl的溶解浓度为：1.3410-5moll-1,对Mg(OH)2有：KspMg(OH)2=c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3=5.610-12mol3l-3c(Mg2+)=1.1210-4moll-1;即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.1210-4moll-1。,可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！,1.100ml0.01mol/lKCl溶液中加入1ml0.01mol/lAgNO3溶液(Ksp=1.810-10)下列中对的是()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl,A,1.下列说法正确的是.()A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0.2.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有何变化？,C,加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大,加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O使Mg(OH)2溶解平衡正向移动,Mg(OH)2质量减少。,难溶物的溶解平衡,溶解平衡,难溶完全不溶,一定条件下,溶质离子与该固态物质间建立动态平衡,溶度积(Ksp),表达式如:Ksp=c(Pb2+).c(I-)2,意义：沉淀溶解能力,Ksp求算：,利用Ksp求难溶物离子浓度