九年级化学原子的构成8.ppt

1、第二章物质构成之谜，第四课，原子的构成，2，粒子散射实验，粒子带正电，且粒子的质量远小于金原子的质量，远大于电子的质量。 3、现象1 :大部分不偏转原子内有大的空间，现象2 :小的部分稍微偏转原子核附近被静电排斥，现象3 :极小的部分反弹正好碰到原子核，说明：原子核中间有小的原子核，其质量相对大，说明：原子核外有大的空间，4， 原子内部空间“大”，原子，5，思考原子的构成，原子核的构成是怎样的，6，氦原子(粒子)的原子构成，不带电，7，思考质子，中子，电子的电性和电量如何，一个质子有一个单位正电荷，中子不带电， 一个电子有一个单位负电荷，原子中质子数=电子数，原子不表示电，原子中质子和电子的电量相等，电性相反，8，对原子的认识：1，原子一定有质子和电子，不一定有中子(氢原子)，2，原子由原子核和电子构成， 原子一般是由质子中子电子构成的3，一个原子只有一个原子核，4，原子的质量主要集中在原子核上。 原子核质量相对较大，体积较小，5、原子不带电。 由于质子和电子的电量相等，电相反，在原子中，原子能的电荷数=质子数=核外电子数，等于中子数，与中子数无关，9、(6)知识的延伸，实验证明质子和中子由更小的粒子“夸克”构成。 夸克的结构和性质还在探索和研究中夸克的结构和性质还在探索和研究中10、原子质量问题： 1、原子质量这么小，写、记、用都很不方便。 原子的质量应该如何测量呢？以11、一个碳原子质量的1/12为基准，将其他原子的质量与其比较的值作为该原子的相对原子质量(Ar )。 可以根据定义写相对原子质量的数学公式吗？ 相对原子质量概念： 12、练习：求出碳原子的质量为1.9931026kg的氢原子的质量为1.671027Kg的氢原子的相对原子质量Ar(H )， 练习2 :求出碳原子的质量为1.9931026kg的铝原子的质量为4.4821026Kg的铝原子的相对原子质量Ar(Al )，练习3 :求出质子的质量为1.6671027Kg中子的质量为1.7621027Kg的质子和中子原子的相对原子质量，练习3 :求出质子和中子原子的相对原子质量，练习3 近似算法：相对原子质量=质子数中子数，14，15，由以上表得出结论： 1、原子中，原子电荷数=质子数=核外电子数，2、Ar=质子数中子数，3、并非所有原子都具有中子数的4、不同元素、质子数不同的5、 原子中子数不一定等于质子数(质子数与中子数无关)，16，提高练习：1，某个原子：核外有8个电子，9个不带电粒子时，该原子的相对原子质量是多少？ 这是什么原子，2，某个原子：有30个微粒，8个不带电的话，该原子的相对原子质量是多少，这是什么原子，17，相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，6，相对分子质量(Mr )，H2O相对分子质量： Mr(H2O )=12 161=18，O2相对分子质量： CO2相对分子质量Cu(OH)2相对分子质量Mr (O2 )=162=32m NR (CO2 )=121=44mr Cu (oh )2=641 (16 )2=98，18，Na2CO310H2O相对分子质量：23212163(12)=286， 19、相对分子量的运用：比较相同状态下的气体密度，空气的平均相对质量为29气体Mr29的气体密度大于空气密度，某气体M