2013二轮复习【03】氧化还原反应

高三化学二轮复习专题03,氧化还原反应,2.常见的还原剂：,一、常见的氧化剂、还原剂,金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；,非金属单质，如：H2、C等；,低价离子，如：Fe2+、SO32-、HSO3-、I-、S2-、HS-、Sn2+、Br-等；,含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、H2SO3、SO2、Fe(OH)2、NO等。,高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；,高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、ClO-、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、ClO3-、Cr2O72-、KMnO4、NO2、K2FeO4等；弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2,含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；,活泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；,1.常见的氧化剂：,二、氧化还原反应的基本规律,1.守恒：元素/电荷/电子,(2012海南)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是：A.MB.M2+C.M3+D.MO2+,B,(2011全国)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeOFeyCrxO3中，3x=y,A,2.先后规律：,二、氧化还原反应的基本规律,(2009全国)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内可能发生的离子方程式，其中不正确的是：A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-,B,（2012上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是：A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移l.2mol电子，有0.2mol硫被氧化,二、氧化还原反应的基本规律,AD,4.规律呈现：单线桥、双线桥,(2012上海节选)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。,3.化合价规律(懒)：,直接过来；化合价不交叉；同元素没中间价不反应。,三、氧化还原反应的配平,1.原则：原子/电荷/电子守恒,2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查,4.缺项配平补酸、碱、水或H+、OH-、H2O：,3.核心：两个对象包含所有变价,3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O,C,B,四、氧化性、还原性强弱的比较,1.同一反应(正反两推),2.金属/非金属活动性顺序(“三反”),K+Fe2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+,氧化性：Br2Fe3+I2,F2Cl2O2Br2I2S,3.根据元素周期表,SiO2+2C=Si+2CO,4.根据反应条件：X2+H2,5.根据反应结果：Fe+Cl2/O2/S,6.电化学：,原电池：负极正极,阳极：金属S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Al3+,7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾),Al-Mg：H+/OH-/HNO3,注意：得失电子的难易数目。HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。,(2009上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KB