化学人教版九年级下册《金属的化学性质》复习.pptx

很荣幸和在坐的各位一起学习,板桥中学胡智清,练就火眼金金,金属的化学性质,专题复习,据福建三明日报报道：2016年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2016年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额200万余元。,金属的化学性质,你能练成火眼金金吗？,说出你的方法,金属的化学性质,慧眼识真金,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Zn,Cu,Au,看图想一想，完成学案上的第一个表格,铁在氧气中的反应,镁与氧气的反应,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,请写出Al、Mg、Fe、Cu等物质与氧气反应的方程式,耀眼的白光,火星四射,黑色,很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）,讨论：从以上知识你能得到哪些信息？,结论：1、大多数金属都能与_反应，但反应剧烈程度_(相同，不相同）,氧气,不相同,反应通式可表示为：,金属的化学性质,2、金属的活动性：说明_比较活泼,_比较弱,_很不活泼,MgAl,Fe、Cu,Au,3、判断金属活动性强弱的方法之一：,（金属活动性：镁、铝铁、铜金）,根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断,铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性,想一想：,镁、锌、铁、铜与盐酸的反应,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑点表表产生的气泡,看一看，想一想：完成学案上的第二个表格,金属的化学性质,二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）,活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）,反应剧烈，有大量气泡产生,反应较剧烈，有较多气泡产生,反应较慢，有少量气泡产生,无变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,根据上述实验现象以及化学方程式讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？,根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。,镁Mg锌Zn铁Fe,反应的剧烈程度如何？,镁最剧烈、其次是锌、然后是铁,反应后生成了什么气体？,氢气H2,哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铜Cu,分为活泼金属和不活泼金属,金属的化学性质,结论：,2、根据实验现象，四种金属活动性顺序为_,Mg、Zn、Fe、Cu,总结：判断金属活动性的方法之二：,可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,金属的化学性质,根据上述化学方程式讨论：对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,单质,化合物,化合物,单质,+=+,置换反应,判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物,金属的化学性质,置换反应A+BC=B+AC,化合反应A+B+=AB（多变一）分解反应AB=A+B+（一变多）复分解反应AB+CD=AD+CB（两交换、价不变）,练习：判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,金属的化学性质,【想一想、说一说、评一评】,可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?,请用下列药品设计实验方案，探究锌、铁、铜的活动性顺序药品:铁丝、锌粒、铜丝、稀硫酸、FeSO4溶液ZnSO4溶液、CuSO4溶液,参考方法：探究锌、铁、铜的活动性顺序,将铁丝分别伸入ZnSO4、CuSO4溶液中,无现象铁丝表面出现红色物质活动性:ZnFeCu,分别将锌粒、铜丝放入FeSO4溶液中,锌粒表面出现黑色物质铜丝无现象活动性:ZnFeCu,将锌粒放入FeSO4溶液中，将铁丝伸入CuSO4溶液中,锌粒表面出现银白色物质铁丝表面出现红色物质活动性:ZnFeCu,金属活动顺序性的应用,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。,金属活动顺序表,金属的化学性质,学完本课题你应该知道,1、金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应（化合反应）,大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）,2、置换反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,金属的化学性质,4、判断常见金属活泼性的方法,3、常见金属的活动性顺序如下：,金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。,金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）,金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）,金属的化学性质,5、金属活动性顺序的实验验证方法,（1）两种金属的验证方法,A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）,B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应,（2）三种金属的验证方法,A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。“两头变，中间不变”,C、“两头不变，中间变”。,金属的化学性质,1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。,（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,不能反应,不能反应,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,金属的化学性质,2、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、MNRB、MRNC、NMRD、RMN,分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解