化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）.ppt

1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱变；石蕊遇酸变，遇碱变。2、HCl在水中会解离出和；H2SO4在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；Ca(OH)2在水中会解离出和。,不变色,红色,红色,蓝色,H+,Cl-,H+,SO42-,Na+,OH-,Ca2+,OH-,酸H+酸根离子,碱金属离子+OH-,知识回顾,同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？,可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以反应蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。,那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？,课题2酸和碱的中和反应,（第1课时）,1.知道酸和碱之间发生的是中和反应，理解中和反应的定义。,3.了解中和反应在实际中的运用。,2.知道酸碱反应的实质，了解该反应过程中伴随的能量变化。,问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？,活动与探究1:,酸和碱之间的反应,讨论：,1.在本实验中酚酞的作用是什么？能否将无色酚酞换成紫色石蕊溶液？为什么？,2.实验中，边滴加盐酸边用玻璃棒搅拌的目的？能否一次性加入较多量的稀盐酸？,HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,酸+碱盐+水,盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,一、中和反应,【思考】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,注意：中和反应中一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。,化学方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,中和反应的实质,中和反应的实质：H+OH-=H2O,设计实验,本实验中溶液变无色后怎样证明酸是否过量呢？,1.石蕊试液：变红为酸过量;,2.锌粒：有气泡产生酸过量;,3.碳酸钠：有气泡为酸过量。,1.农业上：改变土壤的酸碱性,二、中和反应在实际中的应用,如：一般用熟石灰改良酸性土壤，能不能用NaOH?为什么？,2.工业上：处理工厂的废水,如：硫酸厂的污水用熟石灰处理：,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,主要成分氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3.医药上：治疗胃酸过多,腌制过程中生成了碱,吃起来有涩味,蘸少量的食醋,涩味消失,发生了什么反应？,我会解答,发生了中和反应,1.下列各组反应通常借助指示剂才能证明是否发生的是()A.盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）B.石灰石和稀盐酸制取CO2C.锌与稀硫酸反应制取H2D.氢氧化钠和稀硫酸反应,D,当堂练习,C,2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色,当堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,当堂练习,4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,当堂练习,中和反应,定义,课堂小结,实质,应用,酸+碱=盐+水,