2013高考化学二轮复习课件化学实验专题

二轮复习化学实验专题(2),能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。,考纲要求,考查类型,一、评价性化学实验题,.评价性化学实验题的一般命题思路及解题策略,反应的科学性、可行性；原料的用量和价格；反应条件（是否需要加热、对温度要求）及设备的要求,例如实验装置一般连接顺序：驱赶空气发生气体除杂干燥主体实验尾气处理操作顺序：连接装置检查装置气密性装药品实验试剂的浓度（常见盐酸、硫酸、硝酸）,实验室常用nO2与浓盐酸反应制备Cl(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。,例12012福建卷,MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2OHCl?,丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案是否可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_mol/L；b平行滴定后获得实验结果。,0.1100,残余液中剩余盐酸中含有Cl-，反应生成物MnCl2中也含Cl，,装置内气体尚未完全冷却至室温，故会因降温体积减小,等气体冷至室温，气体体积不变,小结,实验方案的合理与否、严密与否作出评判要从“合理选择，排除干扰，操作准确”等方面入手。,一、评价性化学实验题,探究氨气（NH3)还原氧化铜(CuO)的反应，并验证还原产物,制NH3的反应原理？原料？条件？需要哪些仪器？,先分析可能存在哪些杂质，会影响主体实验的杂质气体必须除去；注意选择合适的除杂试剂确定用哪些仪器,本实验是否有必要在发生反应前先将装置内空气驱赶？后续如何检验还原产物成分,生成物成分？判断是否需要防止其接触空气变质？如何保护？,二、定量测定实验试题,1、常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。,2、定量测定实验题的基本原理,a.测量气体的体积（利用量气装置）,(1)测量气体法,b.测量气体的质量（利用溶液或固体物质吸收气体后，称量吸收气体前后溶液或固体的质量）,(2)沉淀法,步骤:待测物溶液滴加足量沉淀剂检验沉淀完全过滤、洗涤检验沉淀已经洗净烘干称量,(3)滴定法利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准滴定液的体积，从而求得物质的含量。,探究粗锌（杂质不与酸反应）纯度（注意：读数前必须等到装置冷却至室温，并调节液面，平视后即可读数。不能用惰性气体将残留于装置内的气体产物驱至量气管。,探究长期露置于空气中的Na2SO3样品纯度（注意将装置内残留的气体产物全部驱逐至用于吸收气体的溶液或固体中）,用沉淀法探究某FeCl3固体样品（含NaCl）的纯度,用酸性KMnO4溶液（标准液）测定某浓度的FeCl2溶液,如何检验沉淀是否完全？,如何检验沉淀是否洗净？,3、定量测定实验题的一般命题思路及解题策略,二、定量测定实验试题,分析角度：首先确定量气体体积？量气体质量？量沉淀质量？滴定测定？；其次确定合适的定量仪器,滴定误差来自：（1）滴定管润洗（2）滴定管尖嘴气泡（3）滴定管读数（4）锥瓶摇动（5）锥瓶润洗容量瓶配液误差来自：（1）是否冷却室温（2）是否洗净洗烧杯，玻棒，洗液是否全部回收（3）溶液是否外溅（4）定容是否平视刻度线天平、量筒、沉淀是否完全、是否洗净、气体是否完全被吸收等等,注意数据记录要在误差允许范围内；测定环境尤其是气体体积数据是标况下数据还是常温常压下的数据；数据是全部反应还是部分反应的结果（此类常见于滴定实验）。,亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_，通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。,SO2、N2,强氧化性SO2被氧化,碎瓷片,SO2被吸收生成SO32-，HSO3,氧化还原滴定,中和滴定,SO32-转化为SO2,向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次,实验操作及操作的文字描述,无影响,实验误差分析,(0.64V)/w,氧化还原反应的计算,由得失电子守恒可知：n(SO2)n(I2)0.01000molL1V103LV105mol，因此1kg样品中含SO2的质量为(V105mol64g/mol1000g)/wg(0.64V)/wg。,.探究类试题一般有以下几种命题形式：（）探究化学反应机理（）探究化学实验中的反常现象（）探究对经典问题的质疑（）探究未知物的成分（）探究物质的性质（）探究化学反应的条件（）探究化学反应的现象等。,三、探究性实验题,.实验探究题的一般命题思路及解题策略发现问题提出问题设计方案实施方案结论。对物质性质探究的基本思路如下：,三、探究性实验题,例三,水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可氧化溴离子(Br)为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10g/L以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。水中的氯离子(Cl)对BrO测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl)。,实验目的,实验原理,题目入口似乎较高,电极名称的判断,注意介质的影响,阳,实验目的：验证温度对反应速率的影响，设计实验应在其他条件相同的情况下探究。,典例氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现选择以下装置进行实验确定其气体产物(固定装置略去)。,1、请选择合适的装置(可重复选）来确定气体产物成分，连接顺序为（按气流方向用接口字母表示）：仪器内试剂依次为：2、若需要测定气体产物的质量，以上装置或药品是否需要调整？欲减小数据误差，从实验操作角度分析应该注意哪些？（至少列出两点）3、欲确定加热后的固体产物中铝元素存在于Al2O3而非AlCl3，请设计一个实验方案证明：,加热分解固体验证水存在验证HCl气体除去有害尾气,ac,bd,e,无水硫酸铜，酸化AgNO3溶液,加热分解固体完全吸收水完全吸收HCl气体除去有害尾气,试剂换为浓硫酸、仪器选C,检查装置气密性、加热前先通足够干燥的N2（将装置内含水、CO2的空气排净）、加热结束后还