第四单元分子间作用力分子晶体 (2).ppt

高考研究把握考情，方向不对努力白费,常见晶体,1.考点精讲,2.规律方法,3.典型例题,4.真题演练,考点强化：四种晶体及其性质的比较,四种晶体类型的比较物质结构与性质选修,.考点精讲,一.四种晶体的比较,分子,原子,分子间作用力,共价键,金属阳离子,自由电子,阴、阳离子,金属键,离子键,考点精讲四种晶体及其性质的比较,注：离子晶体的晶格能1概念指拆开1摩尔离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。通常取正值，单位2影响因素一般阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，3与离子晶体性质的关系晶格能越大，则离子间的作用力越强，晶体熔、沸点越高，硬度越大。如熔点：MgOMgClNaClCsCl,1下列关于晶体的说法正确的()。A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低,典型例题,2.下列物质中（1）NaOH（2）Mg（3）金刚石（4）冰（5）干冰（6）NH4Cl（7）石英（8）白磷（9）铁（10）铝合金（11）金刚砂（12）玻璃（13）H2SO4属于离子晶体的有属于原子晶体的有属于金属晶体的有属于分子晶体的有,（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律,原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体（少数除外）分子晶体金属晶体的熔、沸点差别很大如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低如二氧化硅氯化钠干冰金刚石熔点3350碳化硅熔点2600二氧化硅熔点1723氯化铝熔点190氯化钠熔点801氯化镁熔点714,二、常见晶体熔沸点高低的判断规律,（2）同种类型晶体的物质熔沸点比较晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高,1原子晶体,原子半径越小键长越短键能越大共价键越强晶体熔、沸点越高，硬度越大。如熔点金刚石碳化硅晶体硅,2离子晶体,一般阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，则离子间的作用力离子键越强，晶体熔、沸点越高，硬度越大。如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。,3金属晶体,金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，晶体熔、沸点越高，硬度越大如熔、沸点：NaH2SeH2S(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，晶体的熔、沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4F2N2CH3OHCH3CH3。(4)同分异构体分子中，支链越多，熔沸点就越低，如CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4芳香烃及其衍生物，熔沸点邻间对位化合物,四类晶体中，决定熔沸点高低的主要因素是什么？,思考,离子晶体-离子键强弱分子晶体-分子间作用力大小原子晶体-共价键强弱金属晶体-金属键强弱,典型例题,1下列各组物质，熔点高低的比较正确的是()。A晶体硅金刚石碳化硅BCsClKClNaClCSiO2CO2HeDI2Br2He,A.SiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl键的强度比KCl的小,【3变式题】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。,D,解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于KCl的，表明Na与Cl键断裂较K与Cl键断裂难，即NaCl的键的强度大于KCl的，D项错误。,解析显/隐,典型例题,.规律方法,1构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2物质的类别；3晶体的熔点；4物质的导电性；5硬度和机械性能,三判断晶体类型的五个依据,注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。,(3)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.421010m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.541010m)短，所以熔、沸点高于金刚石。(4)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190)。,分析下列物质的物理性质，并判断其晶体类型为离子晶体是()。A碳化铝黄色晶体熔点2200,熔融