2016-2017学年苏教版选修3.专题3第二单元.离子键 离子晶体（第一课时） 课件

专题三微粒间作用力与物质性质,第二单元离子键离子晶体（1）,1.离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用,思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？,一、离子键的形成,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。,思考：离子键形成的主要原因是什么？,2、离子键的形成,离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。,含有离子键的物质：,1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,思考：哪些物质中含有离子键呢？,原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。,小结：离子化合物电子式的书写,1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数,3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,2.用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,小结：用电子式表示离子键的形成过程,1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”,注意：,含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。,1.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A.1与6B.2与8C.9与11D.8与14,2.下列说法正确的是（）A.由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B.离子键无方向性和饱和性。C.晶体中有阳离子就一定有阴离子。D.凡含有离子键的化合物都是离子化合物。,D,BD,1.晶格能,拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:,四.离子键的强度,2.意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,三.离子键的特征,无方向性和饱和性,3.影响离子键强度的因素,（1）离子电荷数的影响,（2）离子半径的影响,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键