第二单元化学反应的方向和限度 (5).ppt

化学平衡图像问题,第一课时,温故知新影响化学平衡移动的因素,1、浓度对化学平衡的影响其它条件不变时，当反应物浓度-或生成物浓度-时，化学平衡向正反应方向移动，当反应物浓度-或生成物浓度-时，化学平衡向逆反应方向移动，注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。,增大,减小,减小,增大,2、温度对化学平衡的影响在其它条件不变时,升高温度，向热反应方向移动；降低温度，向热反应方向移动；3、压强对化学平衡的影响其它条件一定时，增大压强，平衡向气体体积的方向移动减小压强，平衡向气体体积的方向移动,吸,放,减小,增大,4、催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动影响（填“有”或“无”）总结：平衡移动原理（原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如_、_、以及_），平衡将向着能够这种改变的方向移动,无,勒夏特列,浓度,温度,压强,减弱,一、浓度-时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例1：,练1：,5A3B+2C,A的转化率=62.5%,3210,二、速度-时间图：,可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图：,例3：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,二、速度-时间图：,例4：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+np+q(、,吸,例6题析:速率快慢看线的斜率，P1_P2,从12，P_(增或减),平衡向气体体积_(大或小)的方向移动,(纵坐标)_数值越_(大或小),平衡向_方向移动,则m+n_p+q.(、,=,六、目标达成检测：,1.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）学科,2右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）,升高温度加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积,3在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）,4、下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。,总结:图像题解题方法,1、图像识别：(1)坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反应物还是生成物；原点是否为零。(2)曲线的三点一走向：三点即起点、转折点(即拐点)、终点；走向即变化趋势。,2、解题方法与思路(1)一看图像：一看面：即X、Y代表的量；二看线：即线的斜率大小，增减性；三看点：即起点、终点、转折点、交叉点；四看：是否需要辅助线(等压等温图)；五看量。(2)二想规律：勒夏特列原理(3)三