高中化学苏教版必修2：4.1化学是认识和创造物质的科学每课一练

专题四 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学(时间：30分钟)考查点一金属的冶炼方法1不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是()。A金属在自然界中的分布不同B金属在自然界中的含量不同 C金属在自然界中存在形式不同D金属的活泼性不同 解析金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所决定的。答案D2下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()。A2NaCl(熔融) 2NaCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O 4AgO2解析B项反应发生的温度为2 125 ，必定消耗大量的能量，经济效益不高，故不采用，工业上一般采用电解Al2O3来冶炼铝。 答案B3冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂还原 用活泼金属Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属的冶炼各采用哪种方法？(用序号填写下列空白)(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_； (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_；(3)Hg、Ag等不活泼金属_；(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_；(5)K、Rb、Cs、Ti等金属_。解析根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如NaKClNaClK，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti是用Na来置换的：4NaTiCl44NaClTi 或用Mg来置换：4MgTiCl42MgCl2Ti。答案(1)(2)(3)(4)(5)考查点二化学创造新物质4科学家提出了多种增产粮食的途径：生产化肥；研制杀虫剂、除草剂；利用基因工程育种；研究光合作用的机制。工业合成氨属于()。A B C D解析合成氨主要是用于合成氮肥。答案A5二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()。A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟解析A项纤维素是天然高分子化合物；B项中的食盐，可以从自然界的海水中提取，不必合成；D项中的石英其主要成分是SiO2，自然界中存在大量的SiO2，也不必合成；故选C。 答案C6NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()。烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A全是 B只有C只有 D只有解析电解氯化钠的水溶液可得到烧碱、氯气、氢气，氯气与氢气反应可制得盐酸；电解熔融的氯化钠可得到金属钠与氯气；将二氧化碳、氨气通入饱和的食盐水是制取纯碱的常用方法。答案A7在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是 ()。解析“导电塑料”的结构特点是“内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合”，则其结构中一定含有双键，可以排除C项和D项。而A项中碳原子之间的结合方式为 ，并不是交替出现单双键。答案B8最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6C6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是 ()。AZn2HCl=ZnCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl =NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COO解析A是一个氧化还原反应，反应是H得到电子，B是一个中和反应，D是弱电解质的电离方程式，表示了CH3COOH的电离过程，C中NH3获得HCl中的一个H生成NH4Cl离子化合物，所以C正确。答案C9工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：(1)金属钠在_极上产生。 (2)写出产生Cl2的电极反应方程式：_。 (3)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式：_(如不是，则此空不填)。 (4)为何不采用电解食盐水来制取钠_。解析离子反应的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的Na、Cl，所以该反应是离子反应。阳极反应为：2Cl2e=Cl2；阴极反应为：Nae=Na；总反应为：2NaCl2NaCl2。由金属活动性顺序表知，H的氧化性大于Na，在NaCl溶液中存在H，因此Na不会参与反应。答案(1)阴(2)2Cl2e=Cl2(3)是2Na2Cl2NaCl2(4)NaCl溶液中存在H，H的氧化性大于Na，因此Na不会参与反应生成Na10目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：某化学兴趣小组对 “海水提镁过程中如何实现对镁离子的富集和分离”进行了探究，学生就这个课题提出了以下问题：(1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？该化学兴趣小组通过资料搜索、理论分析，得知海水提镁的过程中镁离子的富集方法为：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。你认为其原因是_。(2)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是_(填化学式)。加入的足量试剂是_(填化学式)。(3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼镁方法是_。AMg(OH)2MgOMgBMg(OH)2MgOMgCMg(OH)2MgCl2MgDMg(OH)2MgCl2Mg解析(1)镁离子的富集首先要对海水进行浓缩，即经过太阳光照射使水份蒸发。(2)沉淀镁离子的试剂可以是NaOH等。试