高中化学苏教版必修2：专题4第二单元课时跟踪训练

课时跟踪训练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料解析：在20世纪发明的七大技术信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成与分离技术中，化学合成与分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用。D项中航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错。答案：D2双选题天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大，下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是()A天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源B等质量的CH4和CO2产生的温室效应是后者大来源: C燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一DCH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇解析：A项，天然气与煤、柴油比较，氢的质量分数高，氢燃烧无污染，是相对清洁的能源；B项，CH4的摩尔质量为16 gmol1较小，则温室效应大于CO2；C项，天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物，不会生成酸雨；由CH4的用途知D正确。答案：AD3双选题下列做法不利于食品安全的是()A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中大量使用NaNO2D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，A选项错误；碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾作为最理想的添加剂，B选项正确。大量添加NaNO2对人体有害，C错误；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，正确。答案：AC来源: WWW.SHULIHUA.NET 4(2011江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A BC D解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。答案：B5绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()来源:数理化网 ACH2=CH2CH3 OOH(过氧乙酸) CH3COOH来源: BCH2=CH2Cl2Ca(OH)2 CaCl2H2OC2CH2CH2O22D H2O解析：A、B和D有副产物生成，原子利用率均达不到100%，C项的原子利用率为100%。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式为：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(1)请在方程式中标出电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是_。(3)写出FeCl3的电离方程式_。(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2转化为Fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A.氯气B.铁C.铜 D.稀硫酸来源: 解析：使用过的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2和FeCl3，要想回收FeCl3溶液，首先要加入足量的铁粉将Cu2转化为Cu，过滤后通入足量氯气将Fe2氧化为Fe3。答案：(1)(2)FeCl3(3)FeCl3=Fe33Cl(4)A7.(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为_，,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能。(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式)排放。来源: WWW.SHULIHUA.NET (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式：_。解析：(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放量。(3)汽车尾气处理，应该把有毒的转化为无毒的，根据氧化还原反应，NOx和CO的产物应该是N2、CO2，然后配平即可。答案：(1)4CmHn(4mn)O22nH2O4mCO2化学热(2)SO2(3)2NOx2xCON22xCO28(12分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下： 石英沙的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：_。(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯 (PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为_， CH2=CHClHCl，_。来源:学_科_网Z_X_X_K其中、的反应类型分别为_反应，_反应。(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是_。解析：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)用Cl2制备纯硅涉及反应：2Cl2Si(粗)SiCl4，体现了氯气的强氧化性，再由SiCl4制取高纯硅，用H2使之还原，用SiCl4得到高纯硅的化学方程式为：SiCl42H2Si4HCl。(3)用Cl2与乙烯为原料制聚氯乙烯，发生反应：CH2=CH2Cl2ClCH2CH2Cl，来源:学。科。网Z。X。X。KCH2=CHClHCl，来源:学*科*网Z*X*X*KnCH2=CHClCH2 Cl，第一、第三个反应分别为加成反应、加聚反应。(4)在两种材料制备反应中可得副产品HCl。答案：(1)