高中化学苏教版必修2：基础知识篇 专题2 第二单元 化学反应中的热量同步练测

专题2 化学反应与能量转化第二单元 化学反应中的热量一、选择题（本题包括24小题，每小题4分，共96分）1.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2.下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（ ）3.在25 、101 kPa下，1 g C8H18液态（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） H-48.40 kJ/molB. C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） H=-5 517.6 kJ/molC.C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） H=-5 517.6 kJ/molD.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）H=-96.8 kJ/mol4.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应一定是放热反应B.有氧气参加的反应一定是放热反应C.煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D.二氧化碳与碳生成一氧化碳的反应是吸热反应5.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2，下列对此反应的叙述错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从反应能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷。该物质是（ ）A.氯化钠 B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰8.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1 452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=+1 452 kJ/mol9.已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（ ）A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多10.对于放热反应A+BC+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（ ）A.EAECB.EAEC+EDC.EA+EBEC+EDD.EA+EBEC+ED。11.C 解析：1 mol HH键和1 mol ClCl键断裂需吸收的能量为436 kJ+243 kJ679 kJ，2 mol HCl键形成需释放的能量为2431 kJ862 kJ，形成2 mol HCl气体，需释放183 kJ的能量。12.C 解析：硝酸铵溶于水吸热，A错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C正确；酒精溶于水时热效应不明显，D错误。13.CD14.C 解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化，与反应的吸热、放热无关，B错；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同，D错。15.C 解析：因1 g H2完全燃烧放出的热量为 121 kJ，则1 mol H2 完全燃烧放出的热量为 242 kJ，由热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H,则H=2(-242 kJmol-1）=-484 kJmol-1，由H=E生成物-E反应物=2EH-H+EO=O-4EH-O=-484 kJmol-1，解得EH-H=436 kJmol-1。16.B 解析：因为H与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与H相对应，所以先求25 、101 kPa下2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量，其值为142.9 kJ（4 g1 g）=571.6 kJ。同时，还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。17.C 解析：放热反应或吸热反应能否发生与是否需要加热或属于何种基本反应类型一般没有必然的联系，反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，A、B项不正确。CO2与CaO化合时放热，说明CO2和CaO的总能量高于CaCO3的总能量，根据能量守恒，则CaCO3分解时必然吸热，C项正确。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时也表现为光能、电能等的变化，D项错误。18.BD 解析：常见的放热反应有：酸碱中和反应，可燃物的燃烧反应，大多数发生爆炸的反应，金属单质与酸的反应等。 19.CD 解析：A项不正确，发出红光，放出能量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；B项不正确，断开化学键时吸热，形成化学键时放热，反应总体放热，所以有2E（HCl）-E（HH）-E（ClCl）180或E（HH）2E（HCl）-180-E（ClCl）；C项正确，碘升华需要加热，由此可推测2Al+3I2=2AlI3是放热反应，水在其中起催化剂的作用；D项正确，电离需要吸收热量。20.C 解析：化合反应不一定是吸热反应，例如，氧化钙与水的反应是放热反应，A错；化学反应释放的能量主要以热能形式放出，其次还以光能、机械能等形式放出，B错；如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，反应在常温下进行，但它是吸热反应，D错。 点拨：理解概念一定要找准概念的判断标准，比较易混的概念。解这类题，最好用举例法，找反例。21.A 解析：实验引燃后不加热，靠自身放出的热量维持反应继续发生，说明该反应为放热反应；实验不加热，碳酸氢钠分解的反应停止，说明该反应需要靠外界提供能量维持反应发生，该反应是吸热反应。22.AD 解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出的热量为Q1/2，C错；D项，1 mol HBr （g）变为1 mol HBr（l）要放出热量，所以，1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量，D正确。 23.B 解析：断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ,断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ+3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ6=1 980 kJ，由反应方程式：S（s)+3F2(g)=SF6（g）可知，H760 kJ/mol-1 980 kJ/mol=-1 220 kJ/mol。24.B 解析：设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x,则285.8x kJ+890(5-x) kJ=3 695 kJ，解得：x=1.25 mol。n(H2)n(CH4)=1.25 mol3.75 mol=13。25. (1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1 136 kJmol-1(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJmol-1解析：由8 g N2H4和NO2反应放热142 kJ可写出其热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1 136 kJmol-1;同理可写出（2）的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2 165 kJmol-1。26.（1）CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 放热 大于（2）U形管右侧液面立即上升，左侧的液面下降解析：（1）由于具支试管管口密封，水滴入小试管中时发生反应CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，白色的无水硫酸铜完全变为蓝色的五水硫酸铜晶体，U形管右侧液面下降，左侧液面上升，说明具支试管内由于温度升高导致压强增大，温度升高的原因只能是CuSO4+5H2O=CuSO45H2