第二单元化学反应中的能量.pptx

思考讨论:为什么暖宝宝能发热呢？,使用前为黑色的铁粉使用后红棕色,思考讨论:为什么暖宝宝能发热呢？对比使用前后的颜色状态，分析其中的化学原理及能量转化。,铁粉与空气、水蒸汽接触发生氧化还原反应，同时放出热量生成的红棕色物质是氧化铁。,第一节化学能与热能（第一课时）,授课教师刘兵,第一节化学能与热能,第一节化学能与热能,问题一.从能量的角度，如何对化学反应分类,自主探究,实验探究,请从以下提供的试剂、仪器中选取若干，参照课本P33-34实验2-1，2-3，设计一组实验，探究化学反应和热量的变化。（温馨提示：热量变化可以通过反应前后的温度变化来间接体现）试剂：Mg、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、镊子、温度计。,问题一.从能量的角度，对化学反应的分类,实验探究,问题一.从能量的角度，对化学反应的分类,放热反应：,放出热量的反应,你能根据实验特点给上述的化学反应进行分类吗？,问题一.从能量的角度，对化学反应的分类,以上两个反应都是放热的，是不是所有的反应都是放热的呢？请同学们通过课本P34实验2-2，Ba(OH)28H2O和10gNH4Cl的反应,实验探究,小组合作：试写出反应化学方程式。,实验二、将约20gBa(OH)28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻气味，试着用手拿起烧杯，观察现象。,2NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O,1.产生刺激性气味气体，混合物呈糊状；,1.反应产生氨气，并有水生成；,2.手触摸杯壁感觉冰冷；,3.你还可能看到玻璃片与烧杯粘在一起。,2.该反应是吸热反应；,3.反应吸热，温度降低，水结冰,小组交流：你在生活中还发现了哪一些放热反应或吸热反应的应用呢？,自热米饭,用的是什么化学原理呢？,提示：发热带里装的是生石灰（CaO）,发热带里装的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，同时放出大量的热。,下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。煅烧石灰石（CaCO3）制取生石灰（CaO）；燃烧木炭取暖；炸药爆炸；生石灰与水反应制作熟石灰；酸碱中和；食物因氧化而腐败;加热高锰酸钾制氧气铝热反应,234568,17,应用练习：,大部分化合反应,酸碱中和反应,金属与酸或水的置换反应,可燃物的燃烧反应,铵盐与碱的反应,大部分分解反应,缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）,问题一、从能量的角度，化学反应的分类,请大家根据刚才的实验和所学、生活经验交流、讨论归纳出常见的吸放热反应类型，写在学案上。,问题1的拓展：仔细分析放热与吸热反应的类别，你能发现一些关于放热（吸热）反应的特征吗？,第一节化学能与热能,问题三.化学反应中能量变化的主要原因,自主探究,释放能量183KJ,H,Cl,Cl,H,断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJ,形成2molH-Cl键放出2431kJ,理论探究,1.微观（化学键）,放热反应,化学反应的实质：_,旧键的断裂，新键的形成,断键_能量、成键_能量,吸收,放出,断键吸收总能量成键放出总能量,放热反应,吸热反应,理论探究,1.微观（化学键）,通常表现为放热或吸热,练一练：已知断裂1molHH键，要吸收热量436kJ；断裂1molNN键，要吸收热量946kJ；生成1molNH键，会放出热量391kJ。试判断该反应是吸热还是放热反应，生成2molNH3热量的变化是多少?,QQ吸-Q放=946kJ3436kJ6391kJ92kJ,该反应为放热反应，生成2molNH3放出92kJ的热量。,1.微观（化学键）,问题二.化学反应中能量变化的主要原因,理论探究,2.宏观（能量）,联想迁移类比,生成物,反应物,生成物,反应物,理论探究,小组讨论：1、为什么断裂化学键是吸收能量？2、从物质能量高低的角度，物质的能量越低约稳定还是越高越稳定？3、辨析：需要加热的反应就是吸热反应,物质能量越低，越稳定,要克服相邻原子间的强烈相互作用，需要能量,常见的放热反应和吸热反应,大部分化合反应,酸碱中和反应,金属与酸或水的置换反应,可燃物的燃烧反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,大部分分解反应,缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）,课堂小结,能量变化,化学能与热能的相互转化,放热反应,吸热反应,Q(断键)E(生成物),Q(断键)Q(成键)E(反应物)4Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3,B,课堂