高中化学必修一离子反应第一课时.ppt

第二节离子反应,高中化学必修（一）,第二章化学物质及其变化,（第一课时）,思考：根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？,复习回顾,答：酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动的离子。,可通过什么方法检验这些物质是否电离？,答：可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。,电离可用电离方程式来表示。,物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？,1、电解质和非电解质,（1）电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,导电的原因：,在溶于水或熔化状态下有自由移动的离子。,（2）非电解质：,在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。,如：NH3、非金属氧化物如CO2、大多数的有机物如蔗糖、酒精等,不导电的原因：,在溶于水或熔化状态下没有自由移动的离子。,思考：纯硫酸和液态氯化氢均不导电，能否说明硫酸和氯化氢为非电解质。,练习与思考：,1、判断下列说法的正误金属铜能够导电，所以铜是电解质氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质,2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖液态CO2CuSO45H2O,电解质：,非电解质：,能导电：,2、电解质的电离,电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。,NaCl=Na+Cl-,如：将NaCl溶于水,H2SO4=2H+SO42-,将H2SO4溶于水,KNO3=K+NO3-,将KNO3高温熔化,Na2O=2Na+O2-,将Na2O高温熔化,NaCl在水中的溶解和电离示意图,NaCl加入水中,水分子与NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,思考：,1、硫酸、氯化氢均是电解质，哪么在纯硫酸、液态氯化氢中是否发生了电离？为什么？2、下列物质在水中或熔化状态下能否发生电离？如果能电离则产生的离子可能是什么？金属铜碳酸钠酒精Na2OKOHCO2MgCl2BaSO4,能电离：,（1）强电解质：,在水溶液里或熔化时全部电离出离子的电解质。,强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类均属于强电解质。,3、强电解质与弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,金属氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO等,盐：NaCl、KNO3、BaSO4等,（2）弱电解质：,在水溶液里部分电离出离子的电解质。,弱酸、弱碱及少数盐类属于弱电解质。水也是弱电解质。,3、强电解质与弱电解质,弱酸：HF、H2CO3、醋酸等,弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、氨水等,强弱电解质的判断：,(1)强、弱电解质的本质区别在于它们在水溶液中的电离程度大小。(2)强、弱电解质与物质的溶解性无关。(3)强电解质在水溶液中以离子存在，弱电解质在水溶液中以分子、离子存在。,练习与思考：,1、以下物质为中学常见的物质：NaClFeK2SO4BaSO4NH3H2OAl(OH)3CaCO3CO2C2H5OHCu(OH)2HNO3NH4NO3(1)属于强电解质的有(2)属于弱电解质的有(3)属于非电解质的有(4)属于弱碱的有(5)难溶于水的盐有,2、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、CaOC、Na2SO4D、SO2,D,（1）左边写电解质的化学式，右边写电离产生的离子（原子团是一个整体，不能拆开写）,4、电离方程式的书写,（3）要标出阴、阳离子的电荷数,（4）配平，使之符合质量守恒和电荷守恒。,练习与思考：,1、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程式，并找出电离后的共同特点,2、写出KOH、Ca(OH)2、NH3H2O的电离方程式，并找出电离后的共同特点,3、写出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3的电离方程式，并找出电离后的共同特点,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-,HFH+F-,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,KOH=K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,盐：电离时产生的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。,思考：NaHSO4属于酸还是盐？,NaHSO4=Na+H+SO42-,属于盐,BaCl2=Ba2+Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-NH4NO3=NH4+NO3-,酸式盐,思考：,1、下列电离方程式书写正确的是A、KNO3=K+NO3-B、H2SO4=H2+SO42-C、Al2(SO4)3=Al3+SO42-D、Cu(OH)2Cu2+2(OH)-E、HF=H+F-,（A）,2、下列电离方程式书写错误的是A、KClO3=K+Cl-+3O2-B、Na2O=2Na+O2-C、(NH4)2SO4=2NH4+SO42-D、NaOH=Na+H+O2-E、CO2C4+2O2-,（A、D、E）,3、把少量的KOH固体分别投入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变