分析化学武汉大学第五版第001章ppt课件VIP

分析化学(第五版）上册,武汉大学,第1章概述,1.1分析化学的定义、任务和作用1.2分析方法的分类与选择1.3分析化学的发展简史与发展趋势1.4分析化学的参考文献1.5分析化学过程及分析结果的表示1.6滴定分析法概述1.7基准物质和标准溶液1.8滴定分析中的计算,分析化学是研究分析方法的科学或学科是化学的一个分支是获得物质组成、结构和形态的信息的科学是科学技术的眼睛、尖兵、侦察员，是进行科学研究的基础学科掌握基本理论、基础知识和实验方法，培养严谨的态度、踏实的作风、求实的道德。,1.1分析化学的定义、任务和作用,1.1分析化学的定义、任务和作用,1.2分析方法的分类与选择,分析化学是研究分析方法的科学，一个完整具体的分析方法包括测定方法和测定对象两部分没有分析对象，就谈不到分析方法，对象与方法存在分析化学或者分析科学的各个方面分析化学三要素理论、方法与对象反映了科学、技术和生产之间的关系高校和科研单位、仪器制造部门和生产单位的合作反映了分析化学三要素之间的关系,1.2.1按分析任务分类定性分析：元素、原子团、官能团定量分析：有关成分含量结构分析：分子结构、晶体结构或综合形态（立体结构、结构与活性等）1.2.2按分析原理分类化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法,1.2.3按分析对象分类：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等1.2.4按试样用量及操作规模分类：,按成分含量分类：常量组分分析(1%),微量组分分析(0.01-1%),痕量组分分析(0.01)和超痕量组分分析(0.0001),1.2.4例行分析及仲裁分析,1.2.5分析方法的选择：要求、共存组分、条件,1.3分析化学发展简史与发展趋势分析化学历史悠久无机定性分析曾一度是化学科学的前沿公元一世纪橡子提取物检验铁十七世纪Boyle将石蕊作酸碱指示剂1751年Margraf硫氰酸盐检验Fe(III),1.由分析对象来看,有机物分析,无机物分析,生物活性物质,2.由分析对象的数量级来看,3.由分析自动化程度来看,常量,微量,痕量,分子水平,手工操作,仪器,自动,全自动,智能化仪器,分析化学发展经历3次重大变革第一个重要阶段：20世纪起初的20-30年间分析化学发展成为一门独立的学科,物理化学的溶液理论发展，推动化学分析快速发展用物理化学中的溶液平衡理论、动力学等研究分析化学中的基本理论问题：沉淀的形成和共沉淀；指示剂变色原理；滴定曲线和终点误差；缓冲原理及催化和诱导反应等。建立了溶液中四大平衡理论。,第二个重要阶段:20世纪40年代，仪器分析的发展。分析化学与物理学及电子学结合的时代。原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材料，99.99999，砷化镓，要测定其杂质，化学分析法无法解决，促进了仪器分析和各种分离方法的发展。,第三个重要阶段:20世纪70年代以来,分析化学发展到分析科学阶段现代分析化学把化学与数学、物理学、计算科学、精密仪器制造、生命科学、材料科学等学科结合起来，成为一门多学科性的综合科学。,分析化学发展趋向,高灵敏度单分子(原子)检测高选择性复杂体系(如生命体系、中药)原位、活体、实时、无损分析自动化、智能化、微型化、图像化高通量、高分析速度,1.4分析化学参考文献1、丛书、大全、手册2、参考书3、杂志4、网络,定量分析化学中的基本工具、专业名词定量分析的操作步骤经典定量分析方法化学分析,1.5定量分析化学概论,1.5.1定量分析的操作步骤(分析过程）,1)取样2)试样分解和分析试液的制备3)分离及测定4)分析结果的计算和评价,2经典定量分析方法,重量法：分离称重沉淀法、气化法和电解法等滴定分析法：又称容量分析法酸碱滴定法、络合滴定法氧化还原滴定法、沉淀滴定法,1滴定分析法：又称容量分析法。,1.6滴定分析法概论,标准溶液,标准溶液,待测溶液,被测物质,指示剂,化学计量关系,酸碱滴定法、络合滴定法氧化还原滴定法、沉淀滴定法,有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行反应要定量进行反应速度较快容易确定滴定终点,2滴定分析法对化学反应的要求,3滴定方式,a.直接滴定法b.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴c.置换滴定法络合滴定多用d.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+,1.7基准物质和标准溶液,基准物质:能用于直接配制和标定标准溶液的物质。要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种。,标准溶液浓度计算,a.直接配制法称一定量的基准物质B(mBg）直接溶于一定量(VL)的溶剂配制。cB=nB/V=mB/MBV,b标定法：根据滴定剂和被测物质的比计算求出。bBtT=aAcB=b/tcTVT/VB=bmT/tMTVB,计算示例,例1准确称量基准物质K2Cr2O71.471g，溶解后定量转入250.0mL容量瓶，求K2Cr2O7溶液的浓度。,例2欲配制0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液500mL，应称取基准物质Na2CO3多少克？例3有0.1035mol/LN