氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 (2).pptx

第1课时铝的重要化合物,1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质及主要用途。2、掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质。3、掌握氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应方程式和离子方程式。4、了解铝的化合物相互转化的关系。5、了解实验室制取物质的一般思维方法。,我们的目标,我们怎么学,1、观察物理性质分析物质结构探究物质化学性质分析物质结构与物质性质之间的关系了解物质用途。2、实验探究法研究物质性质。3、讲解法分析物质结构与性质的关系。4、练习法所学知识的运用。,铝的重要化合物,一、氧化铝Al2O3,二、氢氧化铝Al(OH)3,三、硫酸铝钾KAl（SO4）2,我们学什么,大家快来看,一、氧化铝Al2O3,（一）物理性质,白色粉末状固体，难溶于水，熔点很高，其晶体硬度大。俗称刚玉。,（二）物质结构,微观组成：阴离子（O2-）、阳离子(Al3+),一起来复习,1、铝箔在空气中加热熔化，失去了金属光泽，为什么熔化的铝并不滴落？2、生活中，铝制品用久了会发暗，这是为什么？我们有哪些方法可以除去它？,你还记得吗？,将两块铝片分别插入盐酸和NaOH溶液中的现象？,实验现象：开始时现象不明显，后来有气泡冒出，且速度逐渐变快。点燃的木条放在试管口，听到爆鸣声。,为什么实验刚开始时现象不明显？,看一看,知识梳理,一、氧化铝Al2O3,既能溶于强酸又能溶于强碱溶液中。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H=2Al3+3H2O,1、与盐酸等强酸反应,2、与氢氧化钠等强碱反应,两性氧化物,（三）化学性质,一、氧化铝Al2O3,两性氧化物既能与酸反应，生成盐和水；又能与碱反应，生成盐和水的氧化物。,知识梳理,（四）用途,一、氧化铝Al2O3,a.良好的耐火材料。高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石。,b.工业上冶炼金属铝的原料。,c.硬度大，应用于现代美容医学。,走进生活,快来动动脑,二、氢氧化铝Al（OH)3,如何得到氢氧化铝？,怎么办,二、氢氧化铝Al（OH)3,反应原理（离子方程式）,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,化学方程式,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,（一）实验室制法,知识梳理,有白色胶状物产生,二、氢氧化铝Al（OH)3,（一）实验室制法,知识梳理,白色胶状固体，难溶于水。有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,二、氢氧化铝Al（OH)3,（二）物理性质,（三）物质结构,微观组成：阴离子（OH-）、阳离子(Al3+),知识梳理,实验探究,二、氢氧化铝Al（OH)3,（四）化学性质,动动手,P58：实验3-8,白色胶状物均逐渐溶解，最后消失。,二、氢氧化铝Al（OH)3,（四）化学性质,1、与盐酸等强酸反应,2、与氢氧化钠等强碱反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液中。,两性氢氧化物,知识梳理,两性氢氧化物既能与酸反应，生成盐和水；又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。,二、氢氧化铝Al（OH)3,知识梳理,走进生活,胃酸的主要成分是盐酸。胃酸过多，引起胃疼怎么办？,知识拓展,想一想,实验室里制取Al(OH)3，为什么用铝盐和氨水反应，而不用铝盐和NaOH溶液反应？,解释：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱。,知识拓展,想一想,Al(OH)3为什么能与酸、碱溶液反应？,酸式电离,碱式电离,切记：AlO2-和H+、Al3+和OH-、Al3+和AlO2-不能共存！,二、氢氧化铝Al（OH)3,（四）化学性质,3、Al(OH)3的不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,知识梳理,走进生活,二、氢氧化铝Al（OH)3,（五）用途,1、能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。2、碱性不强，可用作治疗胃酸（主要成分HCl）过多。3、受热不稳定，工业上可用来制取纯净的氧化铝。,三、硫酸铝钾KAl（SO4)2,（一）物理性质,KAl（SO4)212H20俗称：明矾,无色晶体，可溶于水。,（二）物质结构电离方程式,复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐,知识梳理,（三）主要化学性质及用途,三、硫酸铝钾KAl（SO4)2,1、在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。,2、常用作油炸食品的膨化剂（食品添加剂），如炸油条（饼）等膨化食品。,3、泡沫灭火器内盛有的明矾溶液可以使灭火器内的小苏打充分反应，释放出足量的二氧化碳，以达到灭火的目的。,知识梳理,课堂小结,1、氧化铝（Al2O3）两性氧化物Al2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-2AlO2-H2O,3、硫酸铝钾KAl（SO4)2铝盐,练习运用,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2(SO4)3和KOHDAlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐D氨水,