化学人教版九年级下册课题1　生活中常见的盐.ppt

课题1生活中常见的盐,第十一单元盐化肥,盐是什么?,食盐,?,化学中的盐不仅仅是指食盐，而是一类由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物；如NH4Cl，Na2CO3，NaNO2等,=,日常生活中所说的盐，通常是指食盐（主要成分是NaCl）,一、氯化钠,（1）俗名：,（2）物理性质：,（3）存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠,食盐,白色固体，易溶于水，有咸味,（4）主要用途：,医疗上用来配制生理盐水(0.9%NaCl溶液)；农业上可以用氯化钠溶液来选中；工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉等；公路上的积雪可用氯化钠来消除等。,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等可溶性杂质和泥土等不溶性杂质；粗盐可通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理进行初步提纯,粗盐提纯（难溶性杂质的去除）,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,搅拌，加快溶解,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率,3.蒸发（蒸发皿里的液体不超过容积的2/3为宜）,玻璃棒的作用：,搅拌，防止液体由于局部过热造成液滴飞溅,注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,4.计算产率,玻璃棒的作用：,转移固体,此时得到的是纯净的氯化钠吗？,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱、苏打,小苏打,石灰石、大理石的主要成分,白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性,白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性,白色固体，难溶于水,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,作发酵粉；治疗胃酸过多,用作补钙剂；石灰石，大理石用作建筑材料；用于实验室制取CO2,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,3、在下列物质：,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,【回顾】,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,请书写出实验室制取CO2的方程式。,【演示实验114】,白色固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,善思:碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法,实验11-2,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,实验11-3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,向两支各盛有少量CuSO4溶液的试管中分别滴加NaOH溶液和BaCl2溶液，观察现象。,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,生成蓝色沉淀,生成白色沉淀,观察下列反应的特点：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。基本反应类型,表达式：AB+CD,AD,+CB,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,注：各元素的化合价不变,四种基本反应类型比较：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,注：碱+非金属氧化物不是复分解反应,复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,1、金属氧化物和酸的反应；中和反应都是复分解反应,2、酸、碱、盐之间能够发生的反应都是复分解反应,判断下列反应是不是复分解反应？,酸、碱、盐的溶解性（20）,物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、溶碱有：钾、钠、氨水、钡、钙KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)23、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶K_Na_NH4_NO34、盐酸盐（Cl）只有氯化银AgCl不可溶5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵盐，剩下都不溶,【思考】下列复分解反应能否发生？1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+2KOH,CaCO3+2NaCl,BaSO4+2HCl,NaNO3+H2O,9、HNO3+K2CO3,KNO3+CO2+H2O,几种常见离子的检验,1.CO32-或HCO3-的检验,滴加HCl现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水现象：,生成白色浑浊,2.SO42-的检验,滴加Ba(NO3)2现象：,生成白色沉淀,滴加HNO3现象：,沉淀不溶解,3.Cl-的检验,滴加AgNO3现象：,生成白色沉淀,滴加HNO3现象：,沉淀不溶解,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,盐的化学性质,1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,酸的化学性质,1、酸与指示剂反应,2、酸与活泼金属反应：酸+H前金属盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物盐+水,4、酸与碱反应：酸+碱盐+水,5、酸与盐反应：酸+盐新酸+新盐,碱的化学性质,1、碱与指示剂反应,2、碱与某些非金属氧化物反应碱+某些非金属氧化物盐+水,3、碱与酸反应：碱+酸盐+水,4、碱与盐反应：碱+盐新碱+新盐,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,1、下列化学反应属复分解反应的是（）,2、将珍珠