人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸.pptVIP

第二课时常见的酸,课题1常见的酸和碱,知识点1常见的酸的物理性质和用途,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,课题1常见的酸和碱,一、常见的酸1、几种常见的酸,实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,课题1常见的酸和碱,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,完成实验得出浓硫酸的性质,写过字的地方变黑了,蘸有浓硫酸的一端变黑了,蘸有浓硫酸的地方变黑了、布烂了。,浓硫酸的性质,1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？,2.如何稀释浓硫酸？,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,浓硫酸具有吸收水分的性质，即吸水性。,课题1常见的酸和碱,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,B,课堂练习：下列说法错误的是（）A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热,应该是冒白雾,课题1常见的酸和碱,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,酸的化学性质,一、酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）,使用点滴板进行实验的优点：只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品反应现象更明显。,二、酸的化学性质酸与金属的反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2,金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。-这是高中的知识。,解释原因-笔记,一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了-因为铝是一种比较活泼的金属,课题1常见的酸和碱,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸+活泼金属盐+氢气,三、酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4=CuSO4+H20,课题1常见的酸和碱,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物+酸盐+水,课题1常见的酸和碱,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,酸和金属氧化物反应的本质,微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。,酸+金属氧化物=盐+水,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应-酸是紫色石蕊溶液变红，不使无色酚酞变色。2、跟金属的反应-金属+酸=盐+氢气3、跟金属氧化物的反应：金属氧化物+酸=盐+水,酸的化学性质,写出下列化学方程式,1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,3、CaO+2HCl=CaCl2+H20,4、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O,5、K2O+2HCl=2KCl+H20,6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。,思考题,1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?,答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。,2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？,答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。,将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,巩固练习：3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,3下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D石灰水,D,D,巩固练习：6下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭8下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈D盐酸是重要化工产品,C,B,巩固练习：10下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,巩固练习：12某同学不慎将浓