化学人教版九年级上册5.1 质量守恒定律1.ppt

第五单元课题一质量守恒定律,想一想：,化学变化的实质是什么？,一、提出问题：,物质在化学变化时物质的种类会发生改变，那么化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？增加了？减少了？不变？,学生分组分别对方案一与方案二进行探究,1、红磷在锥形瓶中燃烧,让我们用实验和智慧来求证吧！,2、硫酸铜溶液与铁钉在锥形瓶中反应,现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,红磷燃烧前后的质量测定,方案一,密闭体系,2、铁与硫酸铜溶液反应,方案二：,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：,铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,反应物质的质量总和,生成物的质量总和,资料链接：质量守恒定律的发现,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),失败,成功,实验51：实验52：,在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,请想一想？,实验51：,气体,在密闭容器中：,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳m1=m2,实验52：,现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。,原因：1、坩埚钳及石棉网上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,=,若在密闭容器中进行试验：,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,强调：“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？,有空气进来啦！,讨论一下？,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,我们知道了：,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的、和没有改变。,种类,数目,质量,你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。,质量守恒定律适用于一切化学反应。,可运用定律1.解释一些实验事实,2.进行有关的计算,3.推测一些物质的组成,1、解释现象：,高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了,答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，,由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小,练一练,40,2、求物质的质量,物质的总质量不变,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为克,(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,3、求物质的化学式,原子的种类和个数都不变,(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_,SO3,（2）在X+2O2=CO2+2