高中化学必修一第一章课件氧化还原反应VIP

,氧化还原反应,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuOH2CuH2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,从得氧失氧角度分析：,氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），同时一种物质被还原（失去氧）的反应。,CuO+H2Cu+H2O,重新认识氧化还原反应,高温,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应：一种物质被氧化同时一种物质被还原的反应。,CuO+H2=Cu+H2O,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,+3+20+4,+200+1,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,一、从化合价升降观点的认识反应,还原剂,氧化剂,讨论后完成下表：,是否氧化还原反应,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,CaO+H2O=Ca(OH)2,2H2O=2H2+O2,通电,CaCO3=CaO+CO2,高温,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,KOH+HNO3=KNO3+H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,离子化合物NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、氧化还原反应的实质:,结论氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）,共价化合物HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,HCl,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：,该元素一个原子得失电子数,化合价升高数,失去的电子数,化合价降低数,得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,特征（表现）,本质,总结：,四、表示氧化还原反应的方法,双线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,失去1e，化合价升高，被氧化,得到1e，化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。,注意：,0,+1,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,2Na+Cl2=2NaCl,得到2e，化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,得到2e，化合价降低，被还原,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,.元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；.元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO32HClCaCl2CO2H2OB.Na2OH2O2NaOHC.2KMnO4K2MnO4MnO2O2D.MnO24HClMnCl22H2OCl2E.3Fe2O2Fe3O4CuSO45H2OCuSO45H2O,小结:升失氧还原化合价升高，失电子，氧化反应，还原剂，被氧化，得到的叫氧化产物降得还氧化化合价降低得电子，还原反应，氧化剂，被还原，得到的叫还原产物,例4二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2+2H2S=2H2O+3S在这个反应中，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？,配平原则及适用范围,电子守恒：适用于氧化还原反应方程式电荷守恒：适用于离子反应方程式原子守恒：适用于所有的化学反应方程式,配平步骤-常规配平法（一般从左向右配）,1.标变价；2.找变化；3.求总数；4.配系数；5.检查系数是否为最简整数比。,配平的特殊技巧及适用范围,3、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例3.Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O0-1+5Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,巧用“五律”掌握氧化还原反应,一、守恒律,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,例1用0.1mol/L的Na2SO4溶液30mL，恰好将2x10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+4,解析：设X的化合价为a，根据化合价升高总数与降低总数相等，可列式0.1mol/Lx0.03Lx2=2x10-3molx（7-a）得a=+4答案：D,变式练习1,将0.195g锌粉加到20.0ml的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+,二、强弱律,氧化剂跟还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物，即,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物,例2根据反应式（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（）ABr-Fe2+I-BI-Fe2+Br-ABr-I-Fe2+DFe2+I-Br-,解析：反应（1）中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-Fe2+；反应（2）中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+Br-答案B,变式练习2,已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A2W-+Z2=2Z-+W2B2X-+Z2=2Z-+X2C2Y-+W2=2W-+Y2D2Z-+X2=2X-+Z2,三、优先律,一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性最强的还原剂反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性最强的氧化剂反应。,例3标准状况下，往100ml0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化，则通入的氯气的体积是（）A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L,解析：由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气时，发生的反应依次为：（1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2因此溶液中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50%的Br-被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br-失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。,由于每一个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L答案：C,变式练习3,在某酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Fe3+、Cl-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中一定含（）A含I-B含NO3-I-C不含Fe3+D含I-Cl-,四、转化率,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价=中间价”（即价态归中）；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还原剂。每生成3molS，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化得到的，属于氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原得到的，属于还原产物，所以氧化产物与还原产物物质的量之比是2:1,变式练习4,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，电子转移总数为（）A3B4C5D6,五、难易律,越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得到电子后就越难失电子。,例5X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来，由此可以判断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只