化学平衡常数 (2).pptxVIP

化学反应的限度,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。,根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。,54.5,54.6,54.45,54.33,结论2：温度发生变化，K值也发生变化,结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数（K)。,用语言描述：,一、化学平衡常数,一定温度下,K=,CcDd,AaBb,反馈练习,如果反应的平衡常数的数值在105左右，通常认为反应可进行得比较完全，相反，如果一个反应的平衡常数数值在10-5左右，则认为这个反应很难进行。,借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。,aA+bBcC+dD,cc(C)cd(D)ca(A)cb(B),任意状态,浓度商（Q）,QK可逆反应已达平衡,QK可逆反应正向进行,QK可逆反应逆向进行,二、平衡转化率,a(A)=x100%,A的初始浓度A的平衡浓度,A的初始浓度,=x100%,C0(A)A,C0(A),例题：化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3(g)，求850K时该反应的平衡常数及SO2、O2平衡转化率。,温度对于化学平衡的影响,思考：实验现象说明了什么？,思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？,画出升温时上述反应的v-t图,升高温度,结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。,降低温度,结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,浓度对于化学平衡的影响,FeCl3溶液与KSCN溶液的反应,实验中溶液颜色加深说明什么？,从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？,用v-t图来表示上述变化。,增大反应物浓度,结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,增大生成物浓度,结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,减小生成物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,减小反应物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,总结：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,减小生成物浓度,趋势,趋势,思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？,增大反应物浓度,总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,压强对于化学平衡的影响,实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？,回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移动。,用v-t图来表示上述变化。,增大压强,结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。,减小压强,结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。,思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？,浓度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学