必修2 1.2.2《元素周期律》

元素周期律,原子序数,按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。原子序数=核电荷数=核内质子数,从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从310号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从1118号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。,核外电子排布的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。,结论：,原子的最外层电子排布,主族元素的化合价,与元素化合价有关的外围电子，叫做价电子。主族元素价电子数=最外层电子数=主族序数,元素化合价的周期性变化,1-18号元素的化合价,周期性,深入探讨,元素的化合价与最外层电子数有何关系？,1、最高正价等于最外层电子数(氟、氧元素无最高正价）,2、负化合价数=-(8最外层电子数)（金属元素无负化合价）,练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价态的酸的化学式可能是：A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4,B,3、非金属元素：最高正价+负价=8（除H、B、O、F外）,原子半径的周期性变化,1-18号元素的原子半径,周期性,逐渐减小,逐渐减小,原子半径和离子半径的变化规律,同主族元素，随原子序数递增，原子及对应的离子半径均递增。同周期元素，随原子序数递增，原子半径递减（稀有气体除外）。电子层结构相同的离子，随原子序数递增，离子半径递减。同种元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半径。,比较下列粒子的半径大小:1）OFNaMgAl,2）O2-F-Na+Mg2+Al3+,核电荷数89111213,电子层数22222,电子总数1010101010,NaMgAlOF,下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强,练习题,C,下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数。其中M的原子序数为37的是（）A.B.C.D.,练习题,B,小结：,一、元素周期律（一）：随着原子序数的递增，原子的核外电子排布出现周期性的变化，从而导致元素的化合价和原子半径也出现周期性的变化。,随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？,思考与讨论,元素金属性和非金属性判断依据,元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易以及气态氢化物的稳定性。,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,列表总结：,NaOH,Mg(OH)2,Al