必修1一章第一节化学实验基本方法

教学目标1.树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学安全标识。2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。,使用药品做到“三不”：不摸不闻也不尝实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不用手接触药品；不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味（特别是气体）不尝试药品味道用剩药品做到“三不”：不放回不丢弃不拿出不放回原瓶(注:钠钾除外)不随意丢弃不拿出实验室（放到废物缸里）,2、了解安全措施,1.药品的取用和保存注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。,取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用大量液体时可直接倾倒：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）、瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,液体药品的取用,液体药品的取用,（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用大量液体时可直接倾倒：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）、瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,（2）固体药品的取用：固体粉末：药匙纸槽斜送立；块状固体：镊子夹取横放竖取固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。取块状固体时，为避免打破试管底部，先使试管横放，然后用镊子把固体药品放在试管中，然后慢慢竖起试管，让慢慢药品滑到到底部。,演示实验,B,1、下棉列仪器加热时需垫石网的是（）A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚2、下实验操作，正确的是（）A.取用固体大颗粒药品一般用手拿B.往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C.向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的1/3D.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。,B,3、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较,D,4.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.用量筒量取液体，当接近刻度时，要用胶头滴管滴加液体D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,D,1、你知道沙里淘金的原理是什么吗？,沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。,2、铁和沙的混合物，你怎样将两者分离开来呢？,方法1.用淘金的方法,方法2.用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子,方法4.加入稀盐酸，然后过滤,方法3、用手拣,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯，杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成了盐类物质，所以杂质只是相对的。,二、混合物的分离和提纯,学与问,二、混合物的分离和提纯,物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等化学方法：转化法(加热、沉淀、置换)，化学提纯的要求即除杂原则：不增不减分离复原1.不增：不增加新的杂质2.不减：不减少被提纯的物质3.易分离：将杂质转化成沉淀，气体易分离除去。4.易复原：被提纯物质易恢复到原来状态。,自然界中的物质绝大多数以混合物的存在形式存在，但在研究并用于生产和生活中的却是纯净物,除杂试剂要求：除杂试剂须过量；过量试剂须除尽；途径最简看顺序。,称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入烧杯，滤纸上留有不溶物,将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,水分蒸发，逐渐析出固体,实验结论：,粗食盐含有不溶于水的泥沙等杂质,思考讨论,这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎么检验呢？,过滤,蒸发,？,4.怎么才能除去其中的SO42-/Mg2+/Ca2+离子呢？,Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ca2+CaCO32-=CaCO3,BaCl2/NaOH/Na2CO3,加入稍过量的盐酸（HCl），再加热蒸发,除杂试剂有什么要求？,除杂试剂需过量,过量试剂需除去，选择途径要最佳。,思考讨论,泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-,Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-,Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、引入Ba2+,Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-,Na+、Cl-、CO32-、OH-,Na+、Cl-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2溶液,除SO42-,略过量Na2CO3溶液,除Ca2+.Ba2+,略过量NaOH溶液,除Fe3+,Mg2+,适量HCl溶液,调节PH除CO32-、OH-,先加入少量的稀硝酸酸化(排除CO32-等干扰后取清液)，再加入几滴硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可以证明含有Cl-。,1.Cl-的检验(MgCl2，CaCl2),2.SO42-的检验(Na2SO4),先加入少量的稀盐酸酸化(排除Ag+/CO32-/SO32-等干扰后取清液)再加入几BaCl2溶溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，即可以证明含有SO42-。,1.蒸馏：利用液态混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。,加入沸石防止爆沸,蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/32/3,温度计水银球的顶端与支管下沿平齐,冷凝器中冷凝水下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热。停止加热后，继续通入冷凝水，以充分冷却蒸汽。,2.所用仪器：酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,加热100后沸腾，烧瓶中的水变成水蒸气，经冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,滴入稀硝酸和AgNO3溶液后没有产生白色沉淀,二、混合物的分离和提纯,蒸馏和萃取液态混合物实验室制蒸馏水,1.为什么要弃去开始馏出的部分液体？,2.加热后，发现没有沸石，怎么办？,思考讨论,首先除去沸点比水低的易挥发物质如油类、胺类，次氯酸等。其次开始蒸出的液体可以清洗蒸馏设备，保证得到纯净的蒸馏水。,冷却后补加,1、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。2.分液：两种互不相容的液体分开的操作。,碘水,萃取剂的选择:,萃取剂与原溶剂互不相容溶质在萃取剂中溶解度比溶剂中大萃取剂进行取少量多次萃取，溶质、溶剂、萃取剂之间都不反应,1.查漏装液2.振荡放气3.静置分层4.开盖分液,二、混合物的分离和提纯,蒸馏和萃取液态混合物实验14萃取,实验14萃取演示,上层从上口倒出下层从下口放出,讨论：碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,练一练：下列物质不能用于萃取碘水中的碘的是（）A.四氯化碳b.苯C.汽油D.酒精,D,萃取剂与原溶剂互不相容溶质在萃取剂中溶解度比溶剂中大萃取剂进行取少量多次萃取，溶质、溶剂、萃取剂之间都不反应,液态混合物的分离,除去食盐水中的泥沙,NaCl溶液中除去水,过滤,溶质与溶剂的分离,不溶性杂质,蒸发,沸点不同的两种液态混合物,海水淡化,蒸馏,在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大,互不相溶的两种液态混合物,碘水中提取碘,萃取,分液,四氯化碳和水的混合物,1.过滤：一贴二低三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻